Question

19．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無(wú)中子．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．D與E的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5．F的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷以上元素中原子半徑最大元素為：Na．（用元素符號(hào)表示，下同）
（2）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其跟水反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）寫出A分別與B、C形成的10電子分子：CH₄、H₂O．
（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A、C、D組成的化合物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素．C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為鈉元素．E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，則E元素的質(zhì)子數(shù)為27-11=16，則E為硫元素．F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，原子序數(shù)比硫大，則F為氯元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素．C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為鈉元素．E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，則E元素的質(zhì)子數(shù)為27-11=16，則E為硫元素．F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，原子序數(shù)比硫大，則F為氯元素，即A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素、F為氯元素．
（1）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以以上元素中原子半徑最大元素為Na，
故答案為：Na；
（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）C為氧元素、D為鈉元素，二者形成的淡黃色物質(zhì)為Na₂O₂，Na₂O₂跟水反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素，A分別與B、C形成的10電子分子為CH₄、H₂O，故答案為：CH₄；H₂O；
（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，A、C、D組成的化合物為氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O．

點(diǎn)評(píng) 以元素推斷為載體，考查核外電子排布式、電子式、半徑大小比較、離子方程式書寫等內(nèi)容，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．