10．如圖表示不同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)可逆反應(yīng)2L（氣）?2M（氣）+N（氣）△H＞0平衡狀態(tài)的影響（p1＜p2），圖中y軸表示的意義是（　�。�
A．一定條件下L的轉(zhuǎn)化率B．氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量
C．氣體混合物中L的體積分?jǐn)?shù)D．氣體L的物質(zhì)的量

分析 由圖可知，壓強(qiáng)越大，Y的值的越小，溫度越高，Y的值越大，而反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響答題．

解答 解：由圖可知，壓強(qiáng)越大，Y的值的越小，溫度越高，Y的值越大，而反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則
A、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡正向移動(dòng)L的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、該反應(yīng)氣體質(zhì)量守恒，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，L的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，L的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，中等難度，解題時(shí)注意圖與反應(yīng)的特征相結(jié)合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列說法中不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)相同B．氧原子個(gè)數(shù)相等C．氫原子個(gè)數(shù)相等D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖中每一個(gè)方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物

已知?dú)鈶B(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰，請(qǐng)寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式：ACaC2BH2ODC2H2ECO2HCa（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，已知某NaHSO3溶液的pH=4，則有關(guān)NaHSO3溶液的說法轉(zhuǎn)正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液，也小于Na2SO4 溶液
B．[HSO3-]＞[SO32-]＞[H2SO3 ]
C．該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L
D．加入少量NaOH使溶液的pH升高會(huì)使水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點(diǎn)，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色
B．燃料電池制作的實(shí)驗(yàn)中，石墨棒用海綿包裹是為了更好的固定電極
C．pH試紙?jiān)跈z測(cè)溶液時(shí)不能濕潤(rùn)，使用石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要濕潤(rùn)并粘在潔凈玻璃棒的一端
D．海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時(shí)間后過濾，在濾液中加入稀硫酸后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，完成探究某些物質(zhì)的性質(zhì)和比較性質(zhì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應(yīng)．寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，甲同學(xué)在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染．
（2）乙同學(xué)用該裝置完成了對(duì)第三周期元素氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)．他通過查閱資料得知：用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣．將反應(yīng)生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中，觀察到有淡黃色沉淀生成．請(qǐng)寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，非金屬性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同學(xué)還完成了對(duì)氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)．他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液，通入氯氣后，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)．
（3）丙同學(xué)受到乙同學(xué)的啟發(fā)，也用該裝置完成了對(duì)N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)．他在錐形瓶中加入石灰石，試管中裝入水玻璃，分液漏斗中應(yīng)加入硝酸（試劑名）．請(qǐng)丙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，試管中有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．氟化氫的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．甲基的電子式 D．基態(tài)氧原子L層電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成放出熱量為463KJ，則氫氣中2molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�
A．436kJB．557kJC．872kJD．181kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁鎂合金現(xiàn)已成為機(jī)械制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三位同學(xué)分別稱取3.9g樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)得生成氣體的體積VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
乙：鋁鎂合金$\stackrel{試劑}{→}$測(cè)得剩余固體的質(zhì)量ag
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測(cè)得沉淀的質(zhì)量2.9g
（1）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑該方案能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是NaOH溶液，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代數(shù)式表示）
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀等操作，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.9g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）30.8%；如果未洗滌沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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