【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有關(guān)化合物XY的說法正確的是(  )

A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等

【答案】C

【解析】

A. X中酯基水解生成的羧基和酚羥基、X含有的羧基都能和NaOH反應(yīng),且羧基、酚羥基和NaOH11反應(yīng),所以1molX最多能和3molNaOH反應(yīng),故A錯誤;

B. Y-OH,和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B錯誤;

C. 碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的碳鏈結(jié)構(gòu)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以X、Y都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;

D. X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng);Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應(yīng),和溴反應(yīng)后,XY中手性碳原子都是4個,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,ab均為惰性電極。下列敘述不正確的是(  )。

A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

B.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O

D.b極反應(yīng)是O24OH4e=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L1NaOH溶液,乙為0.1 mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液,試回答下列問題:

1)甲溶液的pH________

2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

n(H)    、c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為___________。

5)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(1”2”)曲線。

a________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的正確說法是

①明礬和可作凈水劑

②實驗室配制溶液時,應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋

③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體

④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

⑤實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞

⑥用兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣

⑧長期使用硫酸銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

溶液可作焊接中的除銹劑

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)FeFe2(SO4)33FeSO4的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為_____(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.升高溫度 C.減小壓強 D.加入適量的Na2SO4固體

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,且銅為此原電池的某一電極材料,則銅為____(”)極。Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____,溶液中的陽離子向______(”)極移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1 mol·L1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L1氨水混合。

(1)當加入10.00 mL稀鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)是________(填化學式),溶液的pH______(”)7。

(2)當某一時刻溶液中c(NH4+)c(Cl),此時溶液的pH____(、”)7。所加的鹽酸體積V ____(、”)25.00 mL。其原因是_______。

(3)某一時刻溶液中會不會存在:c(Cl)c(NH4+),且c(OH)c(H)的關(guān)系?_____(不會”)。其原因是________。

(4)已知常溫時 KNH3·H2O=1.8×10-5 VHCl=12.50 mL時,下列離子濃度的大小關(guān)系是: c(Cl) ___ c(NH4+) ,c(OH) ___ c(H)。(”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的冶煉中,正確的是:

A.以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B.用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D.用鋁熱法還原MnO2Cr2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO)中的手性碳原子數(shù)為4

B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8

C.的中心離子配位數(shù)為6

D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,廢氣的處理已成為研究的熱點,圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法,回答下列問題:

①寫出的電子式______

②實驗室制取的化學方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步:

I.

II______。

(2)尿素是重要的氮肥,請寫出由生產(chǎn)尿素的化學方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng):

已知:在一定溫度下,10L的密閉容器中,通入,反應(yīng)過程如圖2所示,回答下列問題:

①計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______

②下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內(nèi),的減少量等于CO的生成量

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

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