Question

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，廢氣的處理已成為研究的熱點，圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法，回答下列問題：

①寫出的電子式______。

②實驗室制取的化學(xué)方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，請寫出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入和，反應(yīng)過程如圖2所示，回答下列問題：

①計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

②下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內(nèi)，的減少量等于CO的生成量

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

Answer 1

【答案】 1 c

【解析】

屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子；
實驗室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)生成；
由侯氏制堿法獲得分為兩步，第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；
尿素是重要的氮肥，原子守恒得到由生產(chǎn)尿素的反應(yīng)是二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到；
結(jié)合三行計算列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)；
反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷。

屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，的電子式為；

實驗室制取的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
由侯氏制堿法獲得分為兩步，第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，化學(xué)方程式為：，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
尿素是重要的氮肥，由生產(chǎn)尿素的反應(yīng)是二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為： ；
圖象可知二氧化碳物質(zhì)的量變化：，氫氣物質(zhì)的量變化為，

；
反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，
單位時間內(nèi)，的減少量等于CO的生成量，反應(yīng)正向進行，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故a錯誤；
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強始終不發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變是平衡標(biāo)志，故c正確；
故答案為：c。