【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L-1氨水混合。
(1)當(dāng)加入10.00 mL稀鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式),溶液的pH______(填“>”、“<”或“=”)7。
(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)=c(Cl-),此時溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7。所加的鹽酸體積V ____(填“>”、“<”或“=”)25.00 mL。其原因是_______。
(3)某一時刻溶液中會不會存在:c(Cl-)>c(NH4+),且c(OH-)>c(H+)的關(guān)系?_____(填“會”或“不會”)。其原因是________。
(4)已知常溫時 ,K(NH3·H2O)=1.8×10-5 當(dāng)V(HCl)=12.50 mL時,下列離子濃度的大小關(guān)系是: c(Cl-) ___ c(NH4+) ,c(OH-) ___ c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】NH4Cl,NH3·H2O > = < 若鹽酸體積為25 mL時,NH3·H2O與HCl恰好完全反應(yīng),生成NH4Cl溶液呈酸性,故鹽酸體積略少于25 mL (其它解釋合理即可) 不會 否則溶液中離子所帶電荷不守恒 (其它解釋合理即可) < >
【解析】
常溫下,用0.1 mol·L-1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L-1氨水混合。
(1)當(dāng)加入10.00 mL稀鹽酸時,鹽酸與氨水反應(yīng),消耗一水合氨0.001mol,剩余一水合氨0.0015mol,溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨,此時以一水合氨的電離為主,溶液呈堿性;
(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)=c(Cl-),按電荷守恒,此時溶液呈中性。可假設(shè)鹽酸完全反應(yīng),通過分析氯化銨溶液的性質(zhì),反推所加鹽酸的體積與25mL的關(guān)系;
(3)某一時刻溶液中不會存在:c(Cl-)>c(NH4+),且c(OH-)>c(H+)的關(guān)系,可從溶液呈電中性進(jìn)行分析;
(4)已知常溫時,K(NH3·H2O)=1.8×10-5 ,當(dāng)V(HCl)=12.50 mL時,溶液中NH4Cl與NH3·H2O的濃度剛好相等,從電離常數(shù)進(jìn)行計算,即K(NH3·H2O)==1.8×10-5 ,可得c(OH-)= 1.8×10-5mol/L ,c(H+)==5.56×10-10mol/L,可得出c(OH-)與 c(H+)的關(guān)系,依據(jù)電荷守恒,可確定c(Cl-)與c(NH4+)的關(guān)系。
常溫下,用0.1 mol·L-1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L-1氨水混合。
(1)當(dāng)加入10.00 mL稀鹽酸時,鹽酸與氨水反應(yīng),消耗一水合氨0.001mol,剩余一水合氨0.0015mol,溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨,此時以一水合氨的電離為主,溶液呈堿性,溶液的pH>7;答案為:NH4Cl,NH3·H2O;>;
(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)=c(Cl-),按電荷守恒,此時溶液呈中性,pH=7;可假設(shè)鹽酸完全反應(yīng),則生成氯化銨和水,因為氯化銨溶液中NH4+水解會使溶液呈酸性,所以所加鹽酸的體積應(yīng)小于25mL;答案為:=;<;若鹽酸體積為25 mL時,NH3·H2O與HCl恰好完全反應(yīng),生成NH4Cl溶液,呈酸性,故鹽酸體積略少于25 mL (其它解釋合理即可);
(3)某一時刻溶液中不會存在:c(Cl-)>c(NH4+),且c(OH-)>c(H+)的關(guān)系,因為溶液呈電中性,兩種陰離子濃度不可能同時大于陽離子濃度;答案為:不會;否則溶液中離子所帶電荷不守恒 (其它解釋合理即可);
(4)已知常溫時 ,K(NH3·H2O)=1.8×10-5 ,當(dāng)V(HCl)=12.50 mL時,溶液中NH4Cl與NH3·H2O的濃度剛好相等,從電離常數(shù)進(jìn)行計算,即K(NH3·H2O)==1.8×10-5 ,可得c(OH-)= 1.8×10-5mol/L ,c(H+)==5.56×10-10 mol/L,c(OH-)>c(H+),依據(jù)電荷守恒,可確定c(Cl-)<c(NH4+)。
答案為:<;>。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計一個電池(如下圖所示),探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
(1)通入氫氣的電極為________ (填正極或負(fù)極),該電極反應(yīng)式為_______。
(2)石墨電極為________ (填陽極或陰極),乙中總反應(yīng)離子方程式為________。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若甲中消耗0.01molO2,丙中精銅增重_________g。
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【題目】下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條( )
光導(dǎo)纖維 制玻璃 紅色油漆或涂料 耐火材料 消毒劑 制純堿食品漂白劑焊接鋼軌制冷劑.人工降雨
A.6B.7C.5D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O
C.
D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是( )
A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X
C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等
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【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.向混合液中加入過量的鋅粉,過濾所得沉淀中含有兩種金屬
B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含有Cl-
C.若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+
D.若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):HCOO-+H+=HCOOH
B.硫化鈉的第一步水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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【題目】在一定條件下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+ I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強
A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過程,其工藝如下圖所示。硝化過程中,先后被氧化為和。硝化過程中會使溶液酸度提高,需要加入NaHCO3進(jìn)行中和;反硝化反應(yīng)過程中,加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應(yīng)中生成的和還原為N2,如:5CH3OH +6= 3N2↑+5CO2+7H2O+6OH-
(1)請寫出硝化生成的離子方程式:________。
(2)若1mol繼續(xù)被氧化為,需消耗O2____L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)現(xiàn)在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX) ,工作原理如下圖所示:
①寫出厭氧氨氧化時與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
②若采用該方法,請判斷是否需要加入碳源(甲醇),并簡述理由______。
(4)研究發(fā)現(xiàn),脫氮工藝常會產(chǎn)生一種溫室氣體N2O,目前普遍認(rèn)為形成于硝化階段,則生成N2O的可能原因是________。
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