【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素,從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下,思考解答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是______。
(2)根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)操作④反應(yīng)的離子方程式是______。
(3)實(shí)驗(yàn)操作⑤中不選用酒精的理由:_______。
(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器物品,尚缺少的玻璃儀器是_____。
【答案】過濾 2I-+Cl2==I2+2Cl-或2I- +Br2==I2+2Br- 酒精與水互溶 漏斗、分液漏斗
【解析】
海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳,海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì),溶于水,浸泡過濾得到含有碘離子的溶液,加入氯水或通入氯氣,氯氣置換出碘,得到碘的水溶液,用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液,最后蒸餾可得到碘,以此解答該題。
(1) 將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法;
(2)鹵素單質(zhì)X2的氧化性隨核電荷數(shù)的遞增而減弱,氧化溶液中的I-生成I2,可選擇氯氣或Br2,則操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2==I2+2Cl-或2I- +Br2==I2+2Br-;
(3)萃取碘水中的I2,萃取劑不能溶于水,而酒精與水互溶,則操作⑤中不能選用酒精作萃取劑;
(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過濾、萃取分液、使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗,分液漏斗等,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。
A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向
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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】有物質(zhì)的量濃度均為的①溶液 ②溶液③ 溶液各25mL,下列說法正確的是
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是①
C.若分別加入25mL 鹽酸后,pH最小的是②
D.若升高溫度,則③的pH不變
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【題目】下列敘述正確的是
A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降
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【題目】下圖是鋰電池放電的裝置圖,電池反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是( )
A.a極是正極B.電子從b極流出經(jīng)外電路流入a極
C.Li+向b極遷移D.可用水代替SO(CH3)2
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【題目】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入和,A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā)),將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( )
A.B裝置的氣球膨脹的體積大
B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同
C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于
D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于
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【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),其能量變化如下圖所示,下列說法正確的是
A.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率
D.其他條件相同時(shí),H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢
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【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù),下列說法正確的是
A. K=
B. K=
C. 增大c(H2O)或減小c(H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D. 改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化
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