【題目】有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入和,A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā)),將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( )
A.B裝置的氣球膨脹的體積大
B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同
C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于
D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于
【答案】D
【解析】
和均為0.01mol。
若鹽酸是過量的,碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng),生成等量的二氧化碳,氣體膨脹的體積一樣大,故A錯誤;
B.鹽酸的量未知,所以最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量不一定相同,故B錯誤;
C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為:、,碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為,若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質(zhì)的量范圍是:,所以其濃度小于,故C錯誤;
D.和的物質(zhì)的量均為,若最終兩氣球體積相同,說明生成二氧化碳物質(zhì)的量相等,則鹽完全反應(yīng),則氯化氫的物質(zhì)的量大于或等于,其濃度大于或等于,故D正確;
故選:D。
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【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
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【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列說法中,能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1B.v(NO2)=2v(O2)
C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等
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【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素,從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下,思考解答下列問題:
(1)實驗操作③的名稱是______。
(2)根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗操作④反應(yīng)的離子方程式是______。
(3)實驗操作⑤中不選用酒精的理由:_______。
(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實驗室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器物品,尚缺少的玻璃儀器是_____。
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O
C.
D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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【題目】I、下圖為汽車尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理,NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質(zhì)的方程式2NO+2CON2+2CO2。
某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計了以下對比實驗。
實驗編號 | 實驗?zāi)康?/span> | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 同種催化劑的比表面積/m2·g-1 | c(CO)不變時所用的時間/min |
① | 參照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
② | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
③ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
(1)實驗編號②的實驗?zāi)康臑?/span>_______。
(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是________。
II、某溫度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B. X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E. 生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z
(3)2~5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。
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【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.向混合液中加入過量的鋅粉,過濾所得沉淀中含有兩種金屬
B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含有Cl-
C.若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+
D.若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+
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【題目】下面四種變化中,有一種變化與其他三種變化類型不同的是( )
A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。
I.請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置為________。
(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_________(填化學(xué)式);
(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______;
(4)元素②、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式);
(5)元素⑤、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
II.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(6)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時正極是__(填物質(zhì)化學(xué)式)。若電解液體積為2L(
(7)甲醛(HCHO)燃料電池的工作原理如下圖所示。
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為________;
②該電池工作時,電子的流向為___________(填“從左到右”或“從右到左”);
③右側(cè)電極的電極反應(yīng)方程式為___________。
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