【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),其能量變化如下圖所示,下列說法正確的是
A.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率
D.其他條件相同時,H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢
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【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素,從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下,思考解答下列問題:
(1)實驗操作③的名稱是______。
(2)根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗操作④反應(yīng)的離子方程式是______。
(3)實驗操作⑤中不選用酒精的理由:_______。
(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實驗室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器物品,尚缺少的玻璃儀器是_____。
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【題目】I、下圖為汽車尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理,NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質(zhì)的方程式2NO+2CON2+2CO2。
某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計了以下對比實驗。
實驗編號 | 實驗?zāi)康?/span> | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 同種催化劑的比表面積/m2·g-1 | c(CO)不變時所用的時間/min |
① | 參照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
② | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
③ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
(1)實驗編號②的實驗?zāi)康臑?/span>_______。
(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是________。
II、某溫度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B. X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E. 生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z
(3)2~5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。
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【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.向混合液中加入過量的鋅粉,過濾所得沉淀中含有兩種金屬
B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含有Cl-
C.若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+
D.若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】下面四種變化中,有一種變化與其他三種變化類型不同的是( )
A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O
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【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯誤的是
A.滴定氨水的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.a 點溶液中:c(H+)+c(NH4+)-c(OH-)=0.05 mol·L-1
C.b 點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)+2c(NH3H2O)
D.a、b、c 三點的溶液中,水的電離程度c> b>a
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【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時,能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
①長征三號運載火箭用偏二甲肼為燃料 | ②嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板 | ③和諧號動車以350 km/h飛馳 | ④世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話 |
A.①②B.③④C.②③D.①④
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