用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
A．電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
C．Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
B

試題分析：A、N為電解池的陰極，根據(jù)放電順序首先Cu2+得電子生成紅色物質(zhì)Cu，然后H+得電子生成氣體，正確；B、根據(jù)圖乙，OP段陰極發(fā)生Cu2+得電子生成Cu，P點后陰極H+放電生成H2，所以A點加入CuO固體不能恢復起始狀態(tài)，錯誤；C、PQ段陰極發(fā)生H+放電的反應：2H++2e?=H2↑，生成的氣體物質(zhì)的量為1/2amol，陽極發(fā)生的反應為：4OH?—4e?=2H2O+O2↑，生成氣體的物質(zhì)的量為1/2amol，兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同，正確；D、若M電極材料換成Cu做電極，陽極上Cu失電子，陰極上Cu2+得電子，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（   ）
A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時間t1后,將CO2連續(xù)通入電解液中。

(1)電解時,F極發(fā)生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　,E極發(fā)生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　　　　　,電解總反應為　　　　　　　　　　　　。 
(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:
①　_____________________
②　_____________________
③　_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是(　　)
A．濾紙上c點附近會變紅色
B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大
D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是(　　)。
選項
a
b
c
d
A
Pt
Pt
NaOH
NaOH
B
C
C
NaCl
NaOH
C
Cu
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
D
Pt
Pt
H2SO4
H2O
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時析出晶體是NaClO2，高于60oC時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為                                 。
裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55oC蒸發(fā)結(jié)晶；②     ；③     ；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應為               。
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為   mol。
（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為          。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指　　　　(填A或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動的離子是                 。
②Y電極上的電極反應式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是           
②Y電極的電極反應式為                    (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應不必寫出。)
③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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