【題目】某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2。下列敘述中正確的是

A.溶液中:c(H)c(OH)c(SO42)

B.NaHSO4屬于酸式鹽,加入水中促進(jìn)水的電離

C.1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA

D.該溫度下加入等體積pH12NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

【答案】A

【解析】

溶液中存在電荷守恒,Na+、SO4不水解;酸式鹽是可電離出氫離子的鹽;硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成;蒸餾水的pH6,則此溫度下水的離子積常數(shù)為

A.溶液中有電荷守恒: ,又NaHSO4電離: ,則有c(H)c(OH)c(SO42),故A正確;

B.酸式鹽是可電離出氫離子的鹽,NaHSO4電離會(huì)生成H,c(H)增大,平衡逆向移動(dòng),抑制水的電離,故B錯(cuò)誤;

C.硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,所以1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2 NA,故C錯(cuò)誤;

D.蒸餾水的pH6,則此溫度下水的離子積常數(shù)為:,要使溶液呈中性,則加入的應(yīng)等于,溶液的pH2, ,堿液的pH應(yīng)為10,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過(guò)9.03×1023個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,下列各情況,在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是(  )

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示正確的是

A.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個(gè)

B.酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)不存在手性碳原子

C.熔點(diǎn):MgBr2<SiCl4<SiC

D.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵,所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag)1.22×108 mol·L1,AgCl的飽和溶液中c(Ag)1.3×105 mol·L1。若在5mL含有KClKI濃度均為0.01 mol·L1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L1AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是

A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgClKsp的數(shù)值為1.69×1010

D.反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NO3)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是同族元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

(2)氨水溶液中存在多種氫鍵,任意表示出其中一種:____________________。

(3)PH3NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號(hào))

a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵 c.能與水反應(yīng)

(4)氮原子間能形成氮氮三鍵,而砷原子間不易形成三鍵的原因:_____________________。

(5)X中所有電子正好充滿KL、M三個(gè)電子層,它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

X的核外電子排布式為________________________。與同一個(gè)N3相連的X______個(gè)。

X的高價(jià)陽(yáng)離子(X2)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2,則X2H2O之間的鍵型為_____。

③請(qǐng)畫(huà)出[X(H2O)4]2離子的結(jié)構(gòu)式_________________(用元素符號(hào)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號(hào)

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. III的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=0.4

C. 比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:ISO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IV>I,原因是反應(yīng)iii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:

已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度積

9.1×10-6

2.30×10-2

1.17×10-10

1.08×10-10

1用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整):

+__________=+__________。____________

2向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來(lái)。

①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用:__________

②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________

③研究溫度對(duì)沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時(shí)間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。

已知BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

3向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。

①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí),重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí),重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化,其原因是__________。

4綜上所述,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀;調(diào)節(jié)溶液pH,使轉(zhuǎn)化為而沉淀 BaCrO4CaCrO4更難溶,可以使沉淀更完全 溫度升高,沉淀速率加快 c(H2SO4)增大,則c()增大,與Ba2+生成沉淀,促進(jìn)BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移,c()增大;同時(shí),c(H+)也增大,共同促進(jìn)+H2O +2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其難于接觸H2SO4,阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響

【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時(shí)含有SO42,加入適量熟石灰過(guò)濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1,向?yàn)V液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來(lái),過(guò)濾得到固體2BaCrO4濾液2檢測(cè)CrO42含量達(dá)標(biāo),向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸,同時(shí)生成固體3為硫酸鋇沉淀

(1). K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學(xué)平衡生成鉻酸根離子和氫離子,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,故答案為:1、H2O、2、2、H+;

(2). ①. 根據(jù)表中物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知,熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子,調(diào)節(jié)溶液pH使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀,故答案為:沉淀SO42-,調(diào)節(jié)溶液pH,使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀;

②. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,BaCrO4CaCrO4更難溶,所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全,故答案為:BaCrO4CaCrO4更難溶,可以使CrO42沉淀更完全;

③. 根據(jù)圖象可知,CrO42的沉淀率隨溫度升高增大,沉淀速率加快,故答案為;溫度升高,沉淀速率加快;

(3). ①. c(H2SO4)增大,c(SO42)增大Ba2+生成沉淀,促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移,使c(CrO42)增大同時(shí)c(H+)也增大,共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移,可以生成更多的H2Cr2O7,故答案為:c(H2SO4)增大c(SO42)增大,Ba2+生成沉淀促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移,c(CrO42)增大同時(shí)c(H+)也增大,共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移,可以生成更多的H2Cr2O7;

②. 根據(jù)表中各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知,BaSO4BaCrO4溶解度比較接近,c(H2SO4)越大越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4,使其難與H2SO4接觸,阻礙重鉻酸生成,故答案為:BaSO4BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其難于接觸H2SO4,阻礙重鉻酸生成

(4). 根據(jù)上述分析可知,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與溫度濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關(guān)受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響,故答案為:受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。

型】
結(jié)束】
19

【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2mol·L-1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2mol·L-1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液

Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

1經(jīng)驗(yàn)檢,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:__________。

2經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含,含有Cu+Cu2+。

已知:Cu+Cu+Cu2+Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+。

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1__________。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+的理由是__________

3已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú),該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):

iAl(OH)3所吸附;

ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟一:

步驟二:__________(按上圖形式呈現(xiàn))。

b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________

4根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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