【題目】下列說法或表示正確的是
A.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個
B.酒石酸(HOOC-CHOH-CHOH-COOH)不存在手性碳原子
C.熔點:MgBr2<SiCl4<SiC
D.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵,所以沸點高于對羥基苯甲酸
【答案】A
【解析】
氯化鈉晶體中,Na+位于頂點和面心;手性碳原子指與碳相連的4個基團均不一樣;晶體的熔沸點通常規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體;分子間氫鍵,物質(zhì)的熔沸點反常的高,分子內(nèi)氫鍵,物質(zhì)的熔沸點更低。
A.氯化鈉晶體中,Na+位于頂點和面心,每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個,故A正確;
B.手性碳原子指與碳相連的個基團均不一樣,由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知,中間2個碳原子均是手性碳原子,2號碳上連接的是氫、羥基、羧基、-CHOH-COOH,故B錯誤;
C.晶體的熔沸點通常規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,MgBr2是離子晶體,SiCl4是分子晶體,SiC是原子晶體,故熔點:SiCl4<MgBr2< SiC,故C錯誤;
D.鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸同為分子晶體,相對分子質(zhì)量一樣,互為同分異構(gòu)體,分子間氫鍵,物質(zhì)的熔沸點反常的高,分子內(nèi)氫鍵,物質(zhì)的熔沸點更低,所以沸點:鄰羥基苯甲酸<對羥基苯甲酸;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2═2AgCl。
(1)寫出該電池工作時的兩極反應(yīng):負極:___;正極:___。
(2)當電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時,交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子;交換膜右側(cè)溶液c(HCl)___(填“>”“<”或“=”)1molL-1(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年3月,我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-
B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大
C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜
D. 充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。
實驗步驟如下:
①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸);
②在三頸瓶里裝15 mL甲苯;
③裝好其他藥品,并組裝好儀器;
④向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌;
⑤控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);
⑥分離出一硝基甲苯。(已知:甲苯的密度為0.866 g·cm-3,沸點為110.6 ℃;硝基苯的密度為1.20 g·cm-3,沸點為210.9 ℃)
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器,它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右,如果溫度過高,產(chǎn)生的后果是__________________________。
(2)簡述配制混酸的方法:________________________________,濃硫酸的作用是_________________。
(3)L儀器名稱是________,進水口是________。
(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學方程式:______________,反應(yīng)類型為:________。
(5)分離產(chǎn)品方案如下:
操作1的名稱是________。
(6)經(jīng)測定,產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.己知2C+SiO2Si+2CO↑,說明Si的非金屬性比C強
B.電子層數(shù)越多,原子半徑一定越大
C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵
D.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點最低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下,有下列五種溶液:A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是:___(用離子方程式表示)。
(2)溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是:___(用離子方程式表示)。
(3)比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。
(4)常溫下,測得溶液B的pH=,則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”),CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是
A.溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.NaHSO4屬于酸式鹽,加入水中促進水的電離
C.1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在CH3COONa溶液里,加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動,并且pH變大的是 ( )
A. 加入適量純CH3COOH
B. 加入少量NaCl固體
C. 加入少量NaOH固體
D. 加水稀釋
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡: H2OH++ OH-ΔH > 0 ,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固體,平衡逆向移動,c(OH-) 增大
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