Question

【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是

A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀

B.溶液中先產生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D.反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應向更難溶的方向進行；依據碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應中先析出碘化銀； AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5molL-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5molL-1；依據Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計算得到；根據溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大小。

A．碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I)>Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；

B．由已知條件知， AgI的Ksp較小，則先產生的是AgI沉淀，故B正確；

C．在AgCl飽和溶液中c(Ag+)＝1.30×105molL1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl，c（Cl-）=1.30×105molL1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×105molL1×1.30×105molL1=1.69×1010 mol2L2，故C正確；

D．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×105mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl)=0.005×0.01mol/L3×105mol=2×105mol，c(Cl)==1.53×103mol/L，濁液中c(Ag+)═==1.1×107(mol/L)，c(I)═==1.35×109(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×104mol，n(NO3)=0.008L×0.01mol/L=8×105mol，則c(K+)>c(NO3)，故c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I)，故D錯誤；

答案選D。