【題目】已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過(guò)9.03×1023個(gè)電子

【答案】C

【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH-（陰離子）穿過(guò)陰離子交換膜，往Al電極移動(dòng)，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)?/span>OH-，故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)?/span>Al3+，Al3+和過(guò)量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg x［x表示或］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. a~b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C. 當(dāng)c(H2CO3) ═c (HCO3—)時(shí)，c(HPO42—)=c(H2PO4—)

D. 當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下列裝置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 裝置a中試劑為醋酸，b中試劑為碳酸鈉固體

B. 裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

C. 裝置d中試劑為苯酚溶液

D. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?gt;碳酸>苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法正確的是

A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B. 異丙烯苯和乙苯是同系物

C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列敘述中，正確的是（ ）

A.氧氣的摩爾質(zhì)量是32

B.2molNaCl固體溶解于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的O2和O3中所含分子數(shù)相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，體積都為V0mL、濃度都為0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三種鹽溶液，加入蒸餾水稀釋至VmL，溶液的pH與1g(V／V0)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)

B. 曲線Y中任何兩點(diǎn)，水的電離程度都相同

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)

D. 常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 灼燒海帶：

B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：

C. 制備Cl2，并將I-氧化為I2：

D. 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是______填序號(hào)，只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號(hào)。

⑶一定條件下, PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______mol；

⑷在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。

⑸自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，請(qǐng)?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

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