【題目】某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為______。

（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為____。

（3）該溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，則Va﹕Vb=_______

【答案】1×10－15mol2L-2 13 10﹕1

【解析】

（1）離子積常數(shù)Kw=c（H+）·c（OH-）；

（2）根據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)計算NaOH溶液的pH；

（3）混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算Va﹕Vb。

（1）根據(jù)圖知，當(dāng)c（H+）=1×10-5mol/L，c（OH-）=1×10-10mol/L，由離子積常數(shù)Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-5mol/L×1×10-10mol/L=1×10-15mol2L-2，故答案為：1×10-15mol2L-2。

（2）該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=1×10-15mol2L-2÷0.01mol/L=10-13mol/L，pH=13，故答案為：13。

（3）pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12mol/L
則氫氧化鈉溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-15(mol/L)2/10-12mol/L=10-3mol/L

pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，
若所得混合液為中性，則c(H+)×Vb=c(OH-)×Va，

Va：Vb=10-2：10-3=10：1。

故答案為：10﹕1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的數(shù)目小于0. 1NA

B. 0. 5mol環(huán)己烷中含非極性鍵的數(shù)目為2. 5NA

C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 7. 1g Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0. 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2 L 的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v（Z）=____________。

（3）1min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正____________v逆（填“>”、“<”或“=”）；4min時，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：若此時將容器的體積縮小為原來的1/2倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是____________。

A．在t1時增大了壓強(qiáng)

B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度

D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 使用催化劑能改變該反應(yīng)限度

B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率

C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－

B.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多

C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應(yīng)

D.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在定溫定容下的反應(yīng)：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡是

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程圖：

(1)實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等�！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為________、________、過濾和洗滌。

(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式：___________________________________。

(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。

(4)實驗室檢驗“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是__________，現(xiàn)象是_______________。

(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，寫出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：

反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________________________；

②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________________________(填字母)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)

d.c(CO2)= c(CO) e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題：

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)

（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式)，理由是________。

（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時的v正=______(保留1位小數(shù))。

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