Question

【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個酸的 K=6.410-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。

Answer 1

【答案】增大 強 醋酸 磷酸 H3PO4 HPO42－ 對于多元酸的分步電離，K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用

【解析】

電離反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；同溫時，弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，氫離子濃度越高，酸性越強；多元酸存在分步電離，前一步產(chǎn)生的氫離子抑制下一步的電離。

（1）弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大，反應物濃度減小，所以K值增大；

（2）K值越大，酸的電離程度越大，溶液中電離出的氫原子濃度越大，故溶液的酸性越強；若某酸濃度10-6，根據(jù)表格可知，醋酸和磷酸的氫離子濃度大于該酸；

（3）電離平衡常數(shù)越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強的是H3PO4，最弱的是 HPO42－；

（4）根據(jù)磷酸的電離常數(shù)可知，對于多元酸的分步電離，K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 ，上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用