10.常溫常壓下,下列化合物以氣態(tài)形式存在的是( 。
A.B.苯酚C.乙酸D.甲醛

分析 常見有機物中常溫下為氣態(tài)有:C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等,常溫常壓下,苯、乙酸、苯酚都是液體.

解答 解:常溫常壓下,甲醛中是C原子數(shù)≤4烴,為氣體,常溫常壓下,苯、乙酸、苯酚都是液體,故選D.

點評 本題主要考查了物質(zhì)的狀態(tài),題目非常簡單,掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.將1.68g鐵粉投入100mL稀硝酸中,兩物質(zhì)恰好完全反應,硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO.向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾,將濾渣放置較長時間后洗滌、干燥、灼燒、稱重,得固體ag.
(1)a的值是2.4.
(2)此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是0.8 mol/L≤C(HNO3)≤1.2 mol/L
(3)假如反應中放出NO的體積(標況下)為582.4mL,若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑,該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為0.504g;
(4)若用氫氧化鈉飽和溶液去沉淀鐵與硝酸反應后溶液中的全部鐵元素,至少需要取該氫氧化鈉飽和溶液4mL.(已知:25℃時,氫氧化鈉的溶解度為118g,氫氧化鈉飽和溶液的密度為1.44g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是:3216S.
(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na>S>O.
(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為:
Ⅱ.由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強氧性化單質(zhì),則A不可能是de(填序號).
a.S  b.N2 c.Na   d.Mg    e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑是:KSCN溶液、氯水;實驗現(xiàn)象是:先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色;又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化,寫出該反應的離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為Al(OH)3,寫出A與C兩溶液反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用:下列有關(guān)說法正確的是( 。
①銅與稀硝酸反應制取:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應制。篊u+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅,氧化銅與稀硝酸反應制。
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O.
A.制取等量硝酸銅,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸銅,②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C.三種方案中,第③方案最經(jīng)濟環(huán)保
D.三種方案的反應都可以在鐵質(zhì)容器中進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列物質(zhì)投(通)入水中,最終所得溶液中水電離的c(H+)>10-7mol•L-1的是(  )
A.NaOHB.Na2SO4C.HClD.NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物

(1)檢驗淀粉是否完全水解,可以選用的試劑是c(選填字母);
a.石蕊試液    b.淀粉碘化鉀溶液    c.碘水
(2)B是一種單糖,則B的名稱是葡萄糖;
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D,D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應且結(jié)構(gòu)中含有甲基,D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH(OH)COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( 。
A.F-B.NH4+C.H2OD.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.將鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解并且固體總質(zhì)量減少,并伴有氣體生成,則該溶液是(  )
A.濃硫酸B.稀硫酸C.CuS04溶液D.硫酸鐵溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.元素在周期表中位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),如圖是元素周期表的一部分,請用元素符號或化學式填空
(1)如圖所示元素中:
①金屬性最強的元素是Pb;②原子半徑最小的是F;③最高價含氧酸酸性最強的是HClO4;④易升華的單質(zhì)是I2;⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族.
(2)根據(jù)元素周期律推導:
①穩(wěn)定性:H2S<HCl;(用“>”或“<”表示,下同);
②沸點:HF>HCl;
③還原性:I->Br-
(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測:
①關(guān)于Se的預測正確的是BC(填序號)
A.常溫下Se單質(zhì)是氣體         B.Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C.氫化物的化學式為H2Se        D.常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應,Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl,寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-

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