Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl^?）與c（SO₄^2?）之比為（　　）

• A、1：1
• B、2：3
• C、3：2
• D、2：1

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為1mol/L，首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質(zhì)的量為0.25Vmol，則n（Al³⁺）=0.25Vmol，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液V，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為Vmol-0.75molV=0.25Vmol，確定溶液中n（Mg²⁺）和n（Al³⁺），據(jù)此計算n（Cl^-）與n（SO₄^2?）進(jìn)行解答．

解答： 解：設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為1mol/L，首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質(zhì)的量為0.25Vmol，則n（Al³⁺）=0.25Vmol，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液V，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為Vmol-0.75molV=0.25Vmol，則n（Mg²⁺）=0.125Vmol，n（Cl^-）=0.25Vmol；n（Al³⁺）=0.25Vmol，n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.25Vmol，溶液中c（Cl^-）：c（SO₄^2-）=n（Cl^-）：n（SO₄^2-）=0.25Vmol：

3

2

×0.25Vmol=2：3．
故選：B．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚圖象反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵．