【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反應成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

【答案】C

【解析】

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應，故聯(lián)立兩個化學方程式可得：

Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O

4mol 4mol

0.1mol 0.1mol

分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉兀椿旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正確的答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸的結(jié)構如圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應

C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。

（1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_______________。

（2）苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

①當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是__________。

②該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是__________。

③若保持其他條件不變，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有12kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是______.此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是( )

A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023

B.18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

C.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為約為6.02×1023

D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的60％，則( )

A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，將2 mol A和2 mol B氣體投入固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，0～10 s內(nèi)C的反應速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x=________；

(2)平衡時容器中B的體積分數(shù)為________；

(3)該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為_____________，數(shù)值是__________；

(4)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是________________________；

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。

（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液， 則溶液中的c(CrO42-)=___。

（3）室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

已知：

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是___，放電時負極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是(　　)

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱溴化鉀和濃硫酸混合物

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