【題目】已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是

A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B. 鋇可從冷水中置換出氫氣

C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D. 在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

【答案】B

【解析】試題分析：由于鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，故金屬鋇也易與水反應(yīng)，故不能在鹽溶液中發(fā)生置換，故A、C錯(cuò)誤；鋇比鈉活潑，鈉可以從冷水中置換出氫氣，故鋇也可以，B正確；鋇的還原性大于鋅，對(duì)應(yīng)離子的氧化性就越弱，即鋇離子的氧化性弱于鋅離子，故鋇離子不能氧化金屬鋅生成鋅離子，D錯(cuò)誤，此題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為pl<p2<p3

c. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D.在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v（正）＜v（逆）

Ⅱ.甲醇是基本有機(jī)化工原料。甲醇及其可制得的產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下。

名稱

甲醇

二甲胺

二甲基甲酰胺

甲醚

碳酸二甲酯

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3OH

(CH3)2NH

(CH3)2NCHO

CH3OCH3

(CH3O)2CO

沸點(diǎn)/℃

64.7

7.4

153

-24.9

90

（1）在425℃、Al2O3做催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（2）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定溫度下，在體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。己知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，若起始時(shí)向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

（3）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

電源的負(fù)極為__________（填“A”或“B”），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)_________；若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得的碳酸二甲酯的質(zhì)量為______kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2: 如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置, 緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。

步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4: 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是______________________________。

（4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A.Na2CO3B.Al2O3C.NO2D.Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1）可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

圖1（圖中表示生成1 mol物質(zhì)時(shí)的能量）

根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1 mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)，在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_____%(精確到0.1)。

（4）LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+LiLiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開___________。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率=__________________________。

(=×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相同條件下,某容器共收集到1體積CO2、3體積H2,該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是__________;若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等,則CO2、H2的質(zhì)量之比是_____________。

（2）0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________。

（3）已知A是二價(jià)金屬,82 g該金屬的硝酸鹽中含有6.02 x1023個(gè)硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化碳

C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】見光能分解的鹽是 (　　)

A. AgBr B. HClO C. 氯水 D. Ca(ClO)2

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