【題目】甲醇是一種化工原料,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_______。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為pl<p2<p3
c. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時(shí),圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
Ⅱ.甲醇是基本有機(jī)化工原料。甲醇及其可制得的產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下。
名稱 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | CH3OH | (CH3)2NH | (CH3)2NCHO | CH3OCH3 | (CH3O)2CO |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 7.4 | 153 | -24.9 | 90 |
(1)在425℃、Al2O3做催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
(2)甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O,一定溫度下,在體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。己知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,若起始時(shí)向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,則反應(yīng)將向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
(3)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。
電源的負(fù)極為__________(填“A”或“B”),寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)_________;若參加反應(yīng)的O2為1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則制得的碳酸二甲酯的質(zhì)量為______kg。
【答案】 AC c(Cl-)>c[(CH3)2NH]>c(H+)>c(OH-) 正 B 2CH3OH+CO-2e-===(CH3O)2CO+2H+ 9
【解析】Ⅰ、A.由圖可知,隨著溫度升高,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量在減小,所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B.由圖可知,作一條等溫線,因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量也越大,所以p1>p2>p3,B錯(cuò)誤;C.由圖可知,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol,則
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
開始 1 2.75 0 0
反應(yīng) 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡 0.75 2 0.25 0.25
又體積為1.0L,所以K=0.25×0.25/0.75×23=1.04×10-2;C正確;D.由圖可知,在p2及512 K時(shí),N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時(shí)的量,所以應(yīng)該正向移動(dòng),則v(正)>v(逆),D錯(cuò)誤;答案選AC;
Ⅱ、(1)二甲胺顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,(CH3)2NH2+離子水解溶液顯酸性,據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小為:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-);(2)已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。若起始時(shí)向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,濃度商Qc=0.15×0.1/0.12=1.5<K=4,則反應(yīng)將向正反應(yīng)進(jìn)行;(4)圖分析可知?dú)潆x子移向陰極,則與此電極連接的B電極為負(fù)極,陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,若參加反應(yīng)的O2為1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量=1120L÷22.4L/mol=50mol,電子轉(zhuǎn)移50mol×4=200mol,則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量=100mol×90g/mol=9000g=9.00kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是__________,充分反應(yīng)后證明溶液中只存在Fe2+而不存在Fe3+的現(xiàn)象是__________________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
①濾渣③的主要成分是:__________。濾液②的主要成分是:__________。
②下列一定不適宜作為⑤的試劑的是__________。
A.Cl2 B.O2 C.H2O2 D.KMnO4
③寫出反應(yīng)④的離子方程式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是____;
(2)A可能發(fā)生的反應(yīng)有_____(填序號(hào));
①酯化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④水解反應(yīng)
(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 有機(jī)反應(yīng)中常說(shuō)的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
B. 按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的名稱為:2,2,4—三甲基—4—戊烯
C. 分子式為C8H11N的有機(jī)物,分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體共13種
D. 廢舊鋼材焊接前,分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,常因溫度過高生成少量SO2,有人設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。
(1)裝置中X儀器的名稱是____;碎瓷片的作用是____;
(2)寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式____;
(3)A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出,填序號(hào))
①NaOH溶液,②品紅溶液,③KMnO4酸性溶液,④FeCl3溶液
A.___ B.___ C.___ D.___
(4)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________;
(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑中,可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們?nèi)绾握业交丶业穆?榮獲2014年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的三位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)大腦里的神經(jīng)細(xì)胞——“位置細(xì)胞”和“網(wǎng)格細(xì)胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是
A. “位置細(xì)胞”鮮重中質(zhì)量百分比最高的元素是C
B. “網(wǎng)格細(xì)胞”干重中質(zhì)量百分比最高的元素是O
C. 上述兩種細(xì)胞鮮重中原子數(shù)量最多的元素均是H
D. P和S分別是“位置細(xì)胞”中的大量元素和微量元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④取液體試劑;⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤
C. ①④ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是
A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B. 鋇可從冷水中置換出氫氣
C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D. 在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+
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