2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g（H218O）含有的原子總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，4.2g CH2=CH2氣體中所含有的碳原子總數(shù)為0.3NA
C．將0.1mol的Cl2通入1L水中轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

分析 A．質量轉化為物質的量，結合1個水分子含有3個原子解答；
B．乙烯的最簡式為CH2，4.2g混合物含有最簡式的物質的量為0.3mol；
C．氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．這種水的摩爾質量為20g/mol，18g（H218O）的物質的量小于1摩爾，含有的原子總數(shù)小于3NA，故A錯誤；
B．乙烯的最簡式為CH2，4.2g混合物含有最簡式的物質的量為0.3mol，含有的碳原子總數(shù)為0.3NA，故B正確；
C．將0.1mol Cl2通入1L水中，能夠與水反應生成氯化氫和次氯酸的只有很少的部分，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，熟悉物質的量、氣體體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質的量的換算即可解答，注意物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化硼是由氮原子和硼原子所構成的晶體，其組成為43.6%的硼和56.4%的氮（質量分數(shù)），有多種不同的變體，立方氮化硼是其中一種．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其結構與金剛石類似（如圖）．
（1）電負性大�。号鹪有∮诘樱坏谝浑婋x能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化學式為：BN．
（3）預測立方氮化硼的晶體類型為原子晶體，晶體內的作用力是共價鍵，氮原子的雜化類型為sp3．
（4）立方氮化硼具有廣泛的應用前景，其合成方法多樣．其中水溶劑熱合成法是在一定條件下溴化硼和氮化鋰反應，再分離、洗滌、干燥得到氮化硼．
①溴化硼為共價  化合物（填“離子”或“共價”），其空間構型為平面三角形．
②請寫出上述方法生成氮化硼的化學方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時X2、Y2、Z各物質的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反應在一定條件下達到平衡時，各物質的物質的量濃度不可能是（　　）
A．c（Z）=0.3 mol•L-1B．c（Y2）=0.35 mol•L-1
C．c（X2）=0.15 mol•L-1D．c（Z）=0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由石蠟油可獲得B，為了延長果實或花朵的成熟期，需用浸泡過高錳酸鉀溶液在硅藻土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的B．并能進行如圖所示的反應．且D能發(fā)生加聚反應．

（1）寫出A的結構簡式CH≡CH，工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得B是化學變化（“物理”或“化學”）．
（2）下列反應的化學方程式和反應類型反應①：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl，加成反應實驗室通常制取B的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應
（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中
B．漂白粉的成分是NaCl與NaClO
C．水玻璃應保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．NO氣體的收集不能用排空氣法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某探究小組利用反應CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI，研究反應物濃度與反應速率的關系，通過測定I2顏色消失所需的時間來確定v（I2）．在一定溫度下，測得反應物不同起始濃度下的v（I2）如表：
實驗編號1234
c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
下列說法正確的是（　�。�
A．I2的起始濃度越大，反應速率越大
B．該反應中HCl是催化劑，c（HCl）的改變不會影響反應速率
C．實驗2與實驗4兩組實驗的實驗時間相等
D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]為常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色，在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A2X2的結構式H-O-O-H，Y2X2的電子式；
（2）X、Z兩種元素的氫化物中穩(wěn)定性較高的是H2O（填化學式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HClO4；
（3）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；
（4）將W的單質與ZX2同時通入水中，生成兩種強酸，請寫出其反應的化學方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2，從而有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質間直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物還原得到
D．硫為不溶于水，易溶于酒精和CS2的黃色粉末

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