【題目】體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應,在一定條件下已達平衡的事實是( )
A. 容器內壓強不變
B. 容器內A、B、C、D、E五者共存
C. A、D的消耗速率相等
D. D、C的生成速率相等
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【題目】常溫下,兩種鈉鹽、溶液的物質的量濃度均為,加水稀釋時溶液的與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是( )
A.、均為弱酸,且的酸性比的強
B.的、溶液中,前者對水的電離促進作用較大
C.點溶液中存在:
D.隨著溶液的稀釋,溶液中逐漸減小
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【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示:
(1)寫出實驗室制備Cl2的化學方程式:___。
(2)寫出指定試劑的名稱,C__,D__。
(3)C的作用是__,D的作用是__,F的作用是___。
(4)檢驗氯氣是否收集滿的操作:___。
(5)實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外,還可以用其他很多方法制取氯氣,其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中該反應中HCl的作用是___,若反應產生0.5mol Cl2,則消耗的氧化劑的物質的量為___mol,反應轉移的電子數(shù)是___。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】已知有以下物質相互轉化。其中A為金屬試回答:
(1)寫出B的化學式________________,D的化學式________________。
(2)寫出由D轉變成H的化學方程式________________。
(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。
(4)寫出E轉變?yōu)?/span>F的實驗現(xiàn)象為:_________________________化學方程式:___________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數(shù)為2NA
B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C.任何氣體單質在標況下體積若為22.4L,則含有2NA個原子
D.1molNa2O2與水反應轉移的電子數(shù)約為1.204×1024個
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【題目】化學小組通過下列步驟測定某工廠廢液中銅離子的濃度(已知廢水中Fe3+對測定有干擾作用)。
i. 經(jīng)檢驗廢液中含有Fe3+離子,取V1 mL上述廢液,加入NH4HF2,再加H2SO4酸化至pH<4,再次檢測,未檢驗出Fe3+離子;
ii. 在上述溶液中,加入過量KI溶液,放置3 min,有沉淀CuI生成,立即用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淺黃色,加3 mL淀粉指示劑,繼續(xù)滴定,至溶液變?yōu)闇\藍色;
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL,繼續(xù)滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知:①CuI、CuSCN均為白色難溶物,CuI能吸附少量I2,CuSCN不吸附I2。
②I2在水溶液中溶解度較小,I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,S2O32-和S4O62-無色;
(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現(xiàn)象_______。
②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-,如果省略步驟i,則導致實驗結果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。
②步驟ii中加入的KI的量是理論值的2至3倍,其目的一是使Cu2+充分反應;二是__________。
(3)①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉化為CuSCN沉淀,其目的是___________。
②步驟iii中判定滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
(4)經(jīng)小組測定,廢液中c(Cu2+)=______________。
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【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是
A. 一個鈉原子的質量等于g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g
C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17
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【題目】物質分類是基本的化學思路。下表是幾種常見物質的分類情況:
單質 | 氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
Mg、S、C、N2 | CaO、CO2 | HCl、H3BO3 | KOH、NH3 H2O | KNO3、K2S |
回答下列問題
(1)下列物質可導電的是_____________;是電解質的是_______________。
①HCl(液態(tài)) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態(tài)) ⑤KOH(稀溶液)
(2)從上表選擇兩種物質,發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應,該反應的化學方程式為_____________。(任寫一個即可)
(3)點燃時,鎂可以在氮氣中燃燒,寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________________。
(4)酸按不同標準分類得到的結果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3BO3+OH-=B(OH)4-,則H3BO3屬于_____元酸,其電離方程式為______。
(5)黑火藥是我國古代偉大的科學發(fā)明,反應為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,若生成22.4L N2(標準狀況下),則被氧化的C是_________mol。
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