【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C.任何氣體單質(zhì)在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子

D.1molNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個

【答案】AB

【解析】

A．依據(jù)2H+～H2～2e-可知，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，個數(shù)為2NA，選項A正確；

B.7 g CnH2n含有CH2物質(zhì)的量為 =0.5mol，含有H數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，選項B正確；

C．稀有氣體為單原子分子，1mol氣體中含有NA個原子，選項C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉即使氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉參加反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，個數(shù)為：6.02×1023個，選項D錯誤；

答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

選項

A

B

C

D

目的

證明乙醇發(fā)生消去反應

證明乙炔可使溴水褪色

實驗室制備乙酸乙酯

實驗室制備氨氣

實驗方案

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鈉在自然界中只能以___________態(tài)存在，金屬鈉通常保存在____________里，它與水反應的化學方程式為：______________________________________________________。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________，實驗室制備氫氧化鋁常采用鋁鹽與氨水反應,寫出氯化鋁與氨水反應的離子方程式：_________________________。

(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為:_____________________________。

(4)簡述檢驗Fe3+的實驗操作：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應，在一定條件下已達平衡的事實是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不變

B. 容器內(nèi)A、B、C、D、E五者共存

C. A、D的消耗速率相等

D. D、C的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測定其中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比，過程如下：

已知： 25℃時：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)過程Ⅰ中除銅反應的離子方程式為_______。

(2)過程Ⅱ用H2O2調(diào)比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。

(3)過程Ⅲ：調(diào)pH、加熱

(i)甲同學將溶液迅速調(diào)至pH≈4，產(chǎn)生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；

②甲同學通過已知條件計算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。

(ii)乙同學探究不同反應條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響

①若調(diào)節(jié)pH過程太慢，在pH≈5時，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應，生成FeO(OH)固體影響產(chǎn)品質(zhì)量。寫出該反應的離子方程式________。

②若其它條件不變，調(diào)節(jié)pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產(chǎn)品會摻雜較多紅棕色雜質(zhì)，試分析可能的原因__________。

(iii)丙同學迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時。過濾、洗滌、干燥得到晶體產(chǎn)品。寫出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式________。

(4)Ⅳ測定

取產(chǎn)品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標準液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應，且數(shù)據(jù)為多次測量平均值)。

i. 取v0 mL樣品溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液v1 mL。

ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+)，過濾，再用標準液滴定濾液至終點，消耗標準液v2 mL。

(5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比是_________(用含v1、v2的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中，加入氫氧化鋇溶液，生成的沉淀如表：

實驗序號

1

2

3

V（氫氧化鋇溶液）/mL

80

160

240

沉淀質(zhì)量/g

1.576

3.152

3.940

將實驗3的懸濁液過濾，在濾液中加鹽酸，恰好呈中性。

（1）氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得到___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

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