【題目】物質(zhì)分類是基本的化學(xué)思路。下表是幾種常見物質(zhì)的分類情況:

單質(zhì)

氧化物

MgS、C、N2

CaO、CO2

HCl、H3BO3

KOH、NH3 H2O

KNO3、K2S

回答下列問題

1)下列物質(zhì)可導(dǎo)電的是_____________;是電解質(zhì)的是_______________。

HCl(液態(tài)) HCl(稀溶液) KOH(固體) KOH(熔融狀態(tài)) KOH(稀溶液)

2)從上表選擇兩種物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(任寫一個(gè)即可)

3)點(diǎn)燃時(shí),鎂可以在氮?dú)庵腥紵,寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________

4)酸按不同標(biāo)準(zhǔn)分類得到的結(jié)果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3OHB(OH)4,則H3BO3屬于_____元酸,其電離方程式為______

5)黑火藥是我國古代偉大的科學(xué)發(fā)明,反應(yīng)為:S2KNO33CK2SN23CO2,若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被氧化的C_________mol。

【答案】②④⑤ ①②③④ CaO+CO2CaCO3 H3BO3H2OB(OH)4+H+ 3

【解析】

1)能導(dǎo)電的物質(zhì)要么含自由移動(dòng)的電子,要么含自由移動(dòng)的離子;電解質(zhì)應(yīng)為酸、堿、鹽及它們的熔融物。

2)發(fā)生反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng),則必須為兩種化合物間的反應(yīng),氧化物、酸、堿、鹽間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),屬于化合反應(yīng)的是酸性氧化物與堿性氧化物間的反應(yīng)。

3)鎂在氮?dú)庵腥紵磻?yīng)為3Mg+N2Mg3N2,單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)由反應(yīng)物中的Mg箭頭指向N2中的N,數(shù)目為得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。

4)由H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式可以看出,H3BO3通過結(jié)合OH-而表現(xiàn)出酸性,H3BO3為弱酸,只能發(fā)生部分電離。

5)由反應(yīng)S2KNO33CK2SN23CO2可以看出,參加反應(yīng)的C3mol時(shí),生成1molN2。

1)能導(dǎo)電的物質(zhì)中應(yīng)含有自由離子,則可導(dǎo)電的物質(zhì)為②④⑤;電解質(zhì)應(yīng)為酸、堿、鹽及它們的熔融物,則電解質(zhì)是①②③④。答案為:②④⑤;①②③④;

2)發(fā)生反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng),則必須為兩種化合物間的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+CO2CaCO3。答案為:CaO+CO2CaCO3

3)鎂在氮?dú)庵腥紵挠脝尉橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為:

。答案為:;

4)由H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式可以看出,H3BO3通過結(jié)合OH-而表現(xiàn)出酸性,則H3BO3屬于一元酸,其電離方程式為H3BO3H2OB(OH)4+H+。答案為:一;H3BO3H2OB(OH)4+H+;

5)由反應(yīng)S2KNO33CK2SN23CO2可以看出,參加反應(yīng)的C3mol時(shí),生成1molN2,若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被氧化的C3mol。答案為:3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng),在一定條件下已達(dá)平衡的事實(shí)是(

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

B. 容器內(nèi)A、BC、D、E五者共存

C. AD的消耗速率相等

D. D、C的生成速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是

A. 電流方向:電極Ⅳ→電極

B. 電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電極逐漸溶解

D. 電極的電極反應(yīng):Cu2+2e=Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成[(CH3)4NOH],其工作原理如圖所示(a、b 為石墨電極,c、de 為離子交換膜),下列說法不正確的是

A.N 為電源正極

B.b 應(yīng) 4OHˉ4eˉ=O22H2O

C.c 為陽離子交換膜,d、e 均為陰離子交換膜

D.ab 兩極均有氣體生成,同溫同壓下體積比為 2∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作為惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2(O24e=2O2)。

(1)c電極的名稱為________(正極負(fù)極”)d電極上的電極反應(yīng)式為: ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為: __________,若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的c(H)=________(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )

增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v()減小壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v()v()不變 增大B的濃度,v()v() ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.白色無機(jī)鹽 X(含三種元素,相對分子質(zhì)量小于 400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究 X 的組成,設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn):

已知:白色沉淀 D 中的一種成分及質(zhì)量與沉淀 B 相同。

(1)白色沉淀 D 的成分為_________(填寫化學(xué)式)。

(2)黑色固體 A 與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

.已知:①將 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中時(shí),可以看到溶液顏色加深,滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色;②當(dāng)離子濃度相同時(shí),氧化性:Ag+Fe3+;③ 若濃度減小時(shí),離子的氧化性也會(huì)隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測,0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中時(shí),溶液應(yīng)變藍(lán)色。請寫出該猜測對應(yīng)的離子方程式_________。實(shí) 驗(yàn)結(jié)果未見到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問題,理由是_________。請你用原電池的方法證明Ag+也能氧化,要求畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液 ________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)(K閉合)。

1Zn極為________極;實(shí)驗(yàn)過程中,SO42____________(填從左向右從右向左)移動(dòng)。

2)反應(yīng)初期,y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________________;檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________

3Cu極的電極反應(yīng)式為____________。

4)Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42)在溶液中呈紫紅色。電解過程中,X極的電極反應(yīng)式為__________

5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe6e+8OH=FeO42+4H2O4OH4e=2H2O+O2,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL濃度均為0.1 mol/LHXCH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1NH3·H2O,測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:物質(zhì)的電阻率越大,導(dǎo)電能力越弱,CH3COOH,NH3·H2O。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫時(shí),0.1 mol/LHXpH0.1 mol/LCH3COOHpH

B.ac過程中水的電離程度先增大后減小

C.c點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(X-)>c(NH4+)

D.d 點(diǎn)有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案