【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示:

1)寫出實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式:___。

2)寫出指定試劑的名稱,C__,D__。

3C的作用是__,D的作用是__,F的作用是___。

4)檢驗氯氣是否收集滿的操作:___。

5)實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外,還可以用其他很多方法制取氯氣,其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中該反應(yīng)中HCl的作用是___,若反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol Cl2,則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為___mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 除去氯氣中混有的氯化氫氣體 干燥氯氣 吸收氯氣,防止污染空氣 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán),說明氯氣已收集滿 還原性和酸性 0.2mol NA

【解析】

1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制取氯氣;

2)(3)一套完整的氣體制備裝置需要發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。

4)氯氣有強(qiáng)氧化性,可以此來檢驗氯氣是否已滿;

52KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氯元素化合價升高被氧化,錳元素化合價降低被還原;

1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制取氯氣,

故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

2)氯氣中雜質(zhì)有揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣,C裝飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,D中裝濃硫酸進(jìn)行干燥,

故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;

3)氯氣中雜質(zhì)有揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣,C裝飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,D中裝濃硫酸進(jìn)行干燥,氯氣有毒尾氣需要處理,F中可用氫氧化鈉溶液處理尾氣,

故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫氣體;干燥氯氣;吸收氯氣,防止污染空氣;

4)氯氣有強(qiáng)氧化性,可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),

故答案為:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán),說明氯氣已收集滿;

5)反應(yīng)中氯化氫中部分氯元素化合價降低;部分氯元素做鹽中的陰離子,體現(xiàn)了還原性和酸性;反應(yīng)中氯元素由-1價到0價,錳元素由+7+2價,降低5價,故生成1個氯氣分子轉(zhuǎn)移兩個電子,消耗2/5個氧化劑,所以產(chǎn)生0.5mol Cl2,則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.2mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA,

故答案為:還原性和酸性;0.2mol;NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能,在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵,該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃,沸點(diǎn)是2403℃;氮化鎵的熔點(diǎn)為1700)

(2)在恒容密閉容器中,加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng),測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1T2的溫度均小于1700)。

①下列說法正確的是________(填標(biāo)號)。

a.相同條件下,Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)

b.當(dāng)c(NH3)=c(H2)時,一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

c. A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是:KA< KC

d.溫度一定時,達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng)),NH3的轉(zhuǎn)化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),已知在T1℃時體系的壓強(qiáng)初始壓強(qiáng)為a Pa,則B點(diǎn)的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示:

已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu;鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

M為電源的_______極,電解精煉鎵時產(chǎn)生陽極泥的主要成分是________。

②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng)__________。

③電解過程中需控制合適的電壓,若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時,陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中用圖1所示的裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實驗,實驗結(jié)束后的情況如圖2所示,下列說法正確的是

A.需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗

B.紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣

C.燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH

D.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行該實驗,得到氨水的濃度是1/22.4mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,在西藏自治區(qū)的銅金多金屬成礦帶多次發(fā)現(xiàn)罕見的金屬互化物。金屬互化物是合金中的一種,可表示為如Cu-Ni-Zn CaCux等形式。

(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列,該金屬互化物屬于____________(晶體非晶體”)。

(2)銅在元素周期表中的位置是____________,基態(tài)Cu原子核外有__________種能量不同的電子。

(3)Ni2+能與許多配體形成配合物,如[Ni(CN)4]2、二丁二酮肟合鎳()等。

①寫出一種與CN-互為等電子體的分子:_______________(用化學(xué)式表示)。

②二丁二酮肟合鎳()的結(jié)構(gòu)如圖1所示,Ni的配位數(shù)為____________,配位原子為____________,其中C原子的雜化方式為_____________。

(4)甲烷、氨氣和水分子中的C、N、O原子均采用sp3雜化,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三種分子的鍵角由大到小的順序為_________,其原因是__________。

(5)CaCux可看作由如圖2所示(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成,圖(c)表示CaCux晶胞結(jié)構(gòu)圖。合金CaCuxx=____________。已知同一層中Ca、Ca原子間的距離均為294pm,根據(jù)圖示求同層的CaCa原子間的距離為____________pm(=1.73,結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、ZW在周期表中的位置如圖所示,其中X、Y、Z均為短周期元素,且X、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法不正確的是(

X

Y

Z

W

A. 原子半徑:

B. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)堿

C. 上述四種元素可形成化合物

D. 一定條件下,Z單質(zhì)與X的氫化物及Y的氫化物均能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案中,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

A

B

C

D

目的

證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)

證明乙炔可使溴水褪色

實驗室制備乙酸乙酯

實驗室制備氨氣

實驗方案

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳固體氧化物電池是一種高效、環(huán)境友好的燃料電池。電池工作時,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.多孔電極a上,氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

B.多孔電極b的反應(yīng):CO-2e-+O2-=CO2

C.整個裝置的總反應(yīng):CO2+C=2CO

D.該電池能將碳燃料產(chǎn)生的能量100%轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng),在一定條件下已達(dá)平衡的事實是(

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

B. 容器內(nèi)A、B、C、D、E五者共存

C. A、D的消耗速率相等

D. D、C的生成速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是

A. 電流方向:電極Ⅳ→電極

B. 電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電極逐漸溶解

D. 電極的電極反應(yīng):Cu2+2e=Cu

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