【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。
已知下列鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | C—H | H—O | C=O | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |
則該反應(yīng)的△H=( )
A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=-283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0 kJ/mol
C.101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D.反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí),△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物 A 的名稱是_____。
(2)上述框圖中,①是_______反應(yīng),②是_______反應(yīng),③是______反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)
(3)化合物 E 是重要的工業(yè)原料,寫出由 D 生成 E 的化學(xué)方程式:_____。
(4)F1的結(jié)構(gòu)簡式是_______,F1與F2互為____________。
(5)上述八種化合物中,屬于二烯烴的是_________(寫字母代號),二烯烴的通式是_________。
(6)寫出D在一定條件下發(fā)生完全水解的反應(yīng)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)
B. c(Na+)="0.100" mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)
C. c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2
10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng),也可以與稀硫酸反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 =4CuSO4+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是( )
A.降低c(CO),平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究NO與銅粉的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2。
回答下列問題:
(1)通入N2的作用:_____________,儀器A的名稱_____________。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________現(xiàn)象,即可證明NO與Cu反應(yīng)。
(5)NO可被Ce4+氧化,制得NH4NO3產(chǎn)品,流程如下(Ce為鈰元素)。
①裝置Ⅰ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式:________________。
②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需通入標(biāo)況下的O2________L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)一定條件下,NO與NO2可以生成一種新的氧化物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是__;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會(huì)導(dǎo)致__;
若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會(huì)導(dǎo)致__。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為__。
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