【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng),也可以與稀硫酸反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 =4CuSO4+2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
A.①中發(fā)生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體在試管口被空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2,A錯(cuò)誤;
B.③中加稀硫酸,Cu與稀硫酸不反應(yīng),但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性作用,可繼續(xù)與Cu反應(yīng),是硝酸的氧化性強(qiáng),B錯(cuò)誤;
C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng),只有在溶液中存在NO3-條件下,滴入稀硫酸才可以發(fā)生反應(yīng),不能證明稀硫酸能與Cu反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+ Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O,D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O,M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序?yàn)?/span> a→g→f→___________→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。
②實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間 N2,其目的為__________。
③實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有 CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。
(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了 A 中分解后的固體成分為 FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為__________。
(3)曬制藍(lán)圖時(shí),以 K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定:工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有 FeSO4 雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟 1:稱取 mg 草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀 HSO4 中,配成 250mL 溶液;
步驟 2:取上述溶液 25.00mL,用 cmol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液 V1mL;
步驟 3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀 H2SO4,再用 cmol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液 V2mL。
(4)步驟 2 中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________;步驟 3 中加入鋅粉的目的為__________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為__________;若步驟 1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì),則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A________,B______,C________,D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:____________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。
已知下列鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | C—H | H—O | C=O | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |
則該反應(yīng)的△H=( )
A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___。
(2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號(hào))。
(3)寫出A →C反應(yīng)的離子方程式___。
(4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式:___;E→D的化學(xué)方程式:___。
(5)加熱5.00gD和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯為主要原料,制取高分子材料N和R的流程如下:
已知:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___。
(2)由生成的反應(yīng)類型是___。
(3)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ所需的其他反應(yīng)試劑是_____。
(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
(6)下列說法正確的是____ (填字母)。
a.A可與NaOH溶液反應(yīng)
b.常溫下,A能和水以任意比混溶
c.化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.E存在順反異構(gòu)體
(7)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。
a.能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀 b.屬于酯類 c.苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì);②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:1;④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是:______________
(2)寫出化合物D2C2的電子式____________;該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________
(3)化合物A2C和A2E中,沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)
(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài),將其通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和NO氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________
(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2:1:1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物,該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________;該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。
(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。
[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(5)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg·cm-3。
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