【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2
10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
【答案】C
【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常數(shù)K1=
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2 =
反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)K=,則K=,A正確;
B.10min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin),則平衡時n(ClNO)=7.5×10-3 mol/(Lmin)×10min×2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmol,②中反應(yīng)的Cl2為ymol,則:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)
xmol 0.5xmol
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
2ymol ymol 2ymol
則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程,解得x=0.1、y=0.05,故平衡后c(Cl2)==2.5×10-2mol/L,B正確;
C.平衡常數(shù)只受溫度影響,其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2不變,C錯誤;
D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時間變短
B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長
C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
D.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移2NA個電子,則陽極減少的質(zhì)量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.常溫下,。欲使溶液中,需調(diào)節(jié)溶液的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A (g)+3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說法中,正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成 a mol A,同時生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知:+R2OH
(1)A的名稱是___________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①是_____________,反應(yīng)④是__________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F的分子式為_____________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。
(5)C存在多種同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
____________。
(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。
(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物(無機(jī)試劑任選)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800g 試樣溶于水,加入過量KI 固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,平均消耗Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。)
(1)可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。
(2)該試樣中CuCl2·2H2O 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________________。
Ⅱ.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表,按要求回答下列問題。
K1 | K2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因________________________________。
(2)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。
(3)亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):下列說法不正確的是
A. 若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉,則X水溶液呈酸性
C. 若W是氧氣,則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48
D. 若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì),則X可能是金屬鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
B.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)
C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的
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