【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是(

A.降低c(CO),平衡逆向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【答案】B

【解析】

A.溫度不變時(shí),降低c(CO),平衡逆向移動,但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,A不正確;

B.第一階段,選50℃可使反應(yīng)速率加快,有利于提高單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率,B正確;

C.第二階段,加熱至230℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5,正反應(yīng)進(jìn)行的程度低,說明Ni(CO)4分解率較高,可制得高純度鎳,C不正確;

D.在同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率等于你反應(yīng)速率,因此4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),D不正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請回答下列問題:

1)與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___

2)按如圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開K1K3,關(guān)閉K2。

b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②一段時(shí)間后,關(guān)閉___,打開___(選填“K1”“K2“K3”),觀察到b中的溶液會流入c中,同時(shí)c中析出FeCO3沉淀。

b中產(chǎn)生的氣體的作用是___

3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時(shí)間較長時(shí),表面會變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說明其原因:___

4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是___。

5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。

(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]a、bc、d之間的關(guān)系為________

(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:在分解過程中大量吸熱;本身及產(chǎn)物無毒且不可燃; ____________________________。

(3) pH過高,則對產(chǎn)品的影響是_________________________。

(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過量氨水,得到白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過程)。______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

已知下列鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

C—H

H—O

C=O

H—H

鍵能/kJ·mol-1

414

464

803

436

則該反應(yīng)的H=

A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中,金屬起著重要的作用。

1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非常活潑,在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

2)把NaOHMgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,試回答:

A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________;B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________________;寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________

②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________gNaOH的質(zhì)量是________g。

Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以苯為主要原料,制取高分子材料NR的流程如下:

已知:

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

(2)生成的反應(yīng)類型是___

(3)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ所需的其他反應(yīng)試劑是_____。

(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____

(6)下列說法正確的是____ (填字母)。

aA可與NaOH溶液反應(yīng)

b.常溫下,A能和水以任意比混溶

c.化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

dE存在順反異構(gòu)體

(7)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。

a.能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀 b.屬于酯類 c.苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應(yīng)器中,控制溫度為20100℃,溫度過低速率慢,過高水氣化且增大碘的流失,反應(yīng)速率也慢

C.該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:

請你根據(jù)上圖推斷

(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(”“”)性。

(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對應(yīng)沉淀的化學(xué)式__________。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)④中,A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y,,XY互為同系物,可用溶液鑒別

B.能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.甲基乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有5

D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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