位于同一周期的三種短周期元素X、Y、Z,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y
C

試題分析:由于在元素周期表中從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,原子失去電子的能力逐漸減弱,得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。即金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。所以它們的最高價(jià)氧化物分別為堿性氧化物和兩性氧化物,酸性氧化物。故這三種元素的原子序數(shù)的大小順序是X>Z>Y。選項(xiàng)為C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是(     )
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         
(2)科學(xué)家通過X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:
     
圖中虛線表示的作用力為                    ;
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ,其中心原子的雜化軌道類型是      ;
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型是      , Ni(CO)4易溶于下列      。
A.水B.四氯化碳C.苯 D.硫酸鎳溶液
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式                 ;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ;寫出U元素在周期表中的位置              
(2)原子半徑:U     V(填>、<或=,下同);氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:U      V。
(3)寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是       (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為          ,該晶胞的空間利用率為         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 



 
 
  3

 

 
 



  4

 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語,下同)。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:               
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是                ;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                
(4)②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                    。
(5) ②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  
(6) 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ,該化合物在固體時(shí)俗稱        ,屬于       晶體,指出它的一種用途               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是
A.非金屬性:A>B
B.原子半徑:C>D>A>B
C.元素B和C只能形成一種化合物
D.A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最。籜和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y<Q<W
B.ZX可使紫色石蕊溶液變藍(lán)
C.X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D.X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖,W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z >W(wǎng)
D.X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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