Question

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

Answer 1

（1）；；第三周期第ⅥA族。
（2）＞；＜。
（3）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。
（4）離子。
（5）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+ CO₃^2-+2H₂O。

試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是X：H；Y是C；Z是N；W是O；N是Na；U是S；V是Cl. （1）CO₂的電子式為；Z的氫化物即NH₃的結(jié)構(gòu)式為；S是16號元素，核外電子排布為2、8、6，所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。（2）S、Cl是同一周期的元素，由于原子序數(shù)Cl＞S.原子序數(shù)越大，原子的半徑就越小。因此原子半徑：S＞Cl. 氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H₂S是弱酸。HCl是強(qiáng)酸。因此酸性HCl＞H₂S。（3）SO₂有還原性，而Cl₂有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為NH₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為NH₄H，屬于離子化合物。（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物是NH₄HCO₃，該化合物是弱酸的酸式鹽，其稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為（5）NH₄⁺+ HCO₃^-+ 2OH^-NH₃↑+ CO₃^2-+2H₂O。