下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 



 
 
  3

 

 
 



  4

 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語(yǔ),下同)。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:               。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是                ;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                。
(4)②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                    。
(5) ②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
(6) 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ,該化合物在固體時(shí)俗稱(chēng)        ,屬于       晶體,指出它的一種用途               
(1)Ar
(2)HClO4;
(3)Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)4NH3+5O24NO+6H2O或4NH3+3O22N2+6H2O
(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(6)O=C=O;干冰;分子;人工降雨

試題分析:根據(jù)元素在周期表中的分布,可以推知①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K,則
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar;
(2)根據(jù)元素周期律:同周期元素的原子,從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱,同主族元素的原子,從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng)可以推知酸性最強(qiáng)的含氧酸是高氯酸,堿性最強(qiáng)的是KOH,氫氧化鉀是離子化合物,其電子式可表示為;
(3)氧化鋁是兩性氫氧化物,所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al,氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)②氫化物是氨氣與③的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O或4NH3+3O22N2+6H2O。
(5)紅棕色氣體是NO2,NO2溶于水生成NO和硝酸,不能用排水法收集,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
(6)碳與氧生成的化合物是CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CO2在固態(tài)時(shí)俗稱(chēng)干冰,形成的晶體是分子晶體,可以用作人工降雨。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y, 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子, 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
(1)B元素的名稱(chēng)是________,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
(2)用電子式表示化合物X的形成過(guò)程__________________________________。
(3)化合物Y的電子式為_(kāi)____________,A2C2的電子式為_(kāi)____________。
(4)D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A.B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C.B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )
A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B.最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
D.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

位于同一周期的三種短周期元素X、Y、Z,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì);C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素,當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價(jià)陽(yáng)離子;D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
(1)寫(xiě)出B、C兩種元素的元素符號(hào):B        ,C        ;
(2)畫(huà)出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:               , 指出D在周期表的位置:    ;
(3)寫(xiě)出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:               ;
(4)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:       (用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

五種短周期元素(用字母表示)在周期表中的相對(duì)位置如下,其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y
B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>M
C.R的氧化物的水化物是離子化合物
D.Z、M、R的原子半徑依次減小,最高化合價(jià)依次升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào)不得分):
   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 
 

 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:    。(填元素符號(hào))
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是     ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是:         。
(3)比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,        的酸性強(qiáng)(填化學(xué)式);能通過(guò)                               說(shuō)明(寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。
(4)實(shí)驗(yàn)室制、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式                               。
②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為               。
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因             (用化學(xué)方程式表示)。
(6)比較③與⑥的氫化物,         更穩(wěn)定(填化學(xué)式)。
(7)寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                      。
(8)寫(xiě)出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖     ,該離子半徑  S2-(填“﹥”或“﹤”)寫(xiě)出⑩元素在周期表的位置                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

M原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道,則M是   ;其電子排布式為               ;R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子,則R原子可能是       、       ;Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是           ,其在元素周期表中的位置是         ,是屬于          區(qū)的元素。

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