Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過(guò)渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
     
圖中虛線(xiàn)表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)四羰基鎳的晶體類(lèi)型是　     ， Ni(CO)₄易溶于下列      。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）配位鍵、氫鍵
（3）SO₄^2-   sp³
（4）分子晶體    BC
（5）ZnO

（1）Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）Cu²⁺與O之間為配位鍵，H…O為氫鍵。
（3）S與4個(gè)O形成共價(jià)鍵，則含有4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=（6+2?2×4）/2=0，應(yīng)為sp³雜化，且為正四面體結(jié)構(gòu)。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，應(yīng)為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，應(yīng)為非極性分子，易溶于非極性溶劑。
（5）依題推斷知，X是Zn，Y是O。由晶胞結(jié)構(gòu)知，Zn的個(gè)數(shù)=（8×1/8+6×1/2）=4，氧原子數(shù)4，則形成的化合式是ZnO。