Question

11．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=+571.6kJ/mol
• C． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ/mol
• D． $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ/mol

Answer 1

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學方程式是否正確．

解答 解：A．反應中生成的一氧化碳不是最穩(wěn)定氧化物，生成CO時，焓變△H＞-393.5kJ/mol，故A錯誤；
B．氫氣燃燒最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水，并且燃燒是放熱反應，焓變△H＜0，故B錯誤；
C．甲烷燃燒生成物氣體水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
D.1mol葡萄糖完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），燃燒熱為2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水方程式的熱量為1800kJ，故熱化學方程式為$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ/mol，故D正確，
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，關鍵是對燃燒熱概念的理解．