19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molH2的體積為22.4L
B．Na+的摩爾質(zhì)量是23 g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水中，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

分析 A．氫氣不一定處于標(biāo)況下；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，離子摩爾質(zhì)量等于原子摩爾質(zhì)量；
C．標(biāo)況下水不是氣體；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L．

解答 解：A．氫氣不一定處于標(biāo)況下，1molH2的體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．電子質(zhì)量忽略不計(jì)，離子摩爾質(zhì)量等于原子摩爾質(zhì)量，Na+的摩爾質(zhì)量是23 g/mol，故B正確；
C．標(biāo)況下水不是氣體，22.4 L水物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣
（2）若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液，則E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2   1，3-二丁烯B．3-丁醇
C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．酸、堿、鹽在水溶液中均能電離成離子，寫出其電離方程式
（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaClO=NaClO=Na++ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．密度為1.19g•cm-3的濃鹽酸中，含有36.5%的HCl，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol

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A．CuB．CuSO4溶液C．酒精D．熔融的KNO3

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