15．一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：4

分析 酸足量，金屬均完全反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：酸足量，金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，即放出氫氣的物質(zhì)的量比為1：2：4，
設(shè)生成氫氣分別為1mol、2mol、4mol，
由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為1mol：$\frac{2mol}{（2-0）}$：$\frac{4mol}{（3-0）}$=3：3：4，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握酸足量及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
B．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
C．通過置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)由Mg到MgO的轉(zhuǎn)化
D．鎂與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+═Mg+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵說法正確的是（　　）
A．σ鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的
B．σ鍵和π鍵都是共價(jià)鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定
C．乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π鍵
D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（　�。�
①純凈物 
②混合物 
③單質(zhì) 
④化合物 
⑤金屬 
⑥非金屬 
⑦酸 
⑧堿 
⑨鹽 
⑩氧化物．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)基本操作及注意事項(xiàng)中，主要出于安全考慮的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．酒精燈內(nèi)酒精不能多于酒精燈容積的2/3
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管清洗干凈
D．膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應(yīng)的Cu0物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的Cu0物質(zhì)的量也等于0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．發(fā)射火箭時(shí)用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知32gN2H4（g）
完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.015mol•L-1•S-1．
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C．v正（NO）=2v正（O2）         D．v正（NO2）=v逆（NO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C．燃料電池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進(jìn)行

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