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6．下列關于σ鍵和π鍵說法正確的是（　�。�
A．σ鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的
B．σ鍵和π鍵都是共價鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定
C．乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π鍵
D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含π鍵

分析 A．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成；
B．重疊方式大的較穩(wěn)定；
C．乙烯中雙鍵、乙炔中三鍵均含一個σ鍵；
D．H2、HCl中均為σ鍵．

解答 解：A．σ鍵是由兩個p電子或s電子或s-p電子“頭碰頭”重疊形成的，故A錯誤；
B．σ鍵和π鍵都是共價鍵，但σ鍵重疊方式大，比π鍵更穩(wěn)定，故B正確；
C．乙烯中雙鍵、乙炔中三鍵均含一個σ鍵，三鍵中含2個π鍵，故C錯誤；
D．H2、HCl中均為共價單鍵，均為σ鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查共價鍵的類型，為高頻考點，把握σ鍵與π鍵的形成及常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．0.001 mol/L鹽酸D．pH=10氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述反應的化學方程式并表示電子轉移方向和數目．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B（填編號）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）產生0.1mol Cl2，則轉移的電子數為0.2mol．
（4）該反應的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（5）ClO2具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的2.63倍．
（6）一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，該反應中氧化產物與還原產物的質量比是4：3．若經氧化得到的N2比經還原得到的N2多2.8g，參加反應的NO2質量是27.6，NH313.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（惟一還原產物）的體積及所得剩余物的質量記錄如表（所有體積均在標準狀況下測定）：
實驗序號ABCDE
硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質量17.2g8g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
（1）A組實驗后17.2g剩余固體為Fe、Cu，B組實驗后8g剩余固體為Cu．（均填寫化學式）
（2）實驗中每次所取混合物中鐵的物質的量為0.20mol．
（3）若C組金屬恰好反應完，則反應后溶液中的金屬陽離子為：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物質的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（　�。�
A．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
B．NaCl溶液是電解質，因為NaCl溶液能導電
C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
D．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應式為Cl2+2e-=2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣的質量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵    C、非極性共價鍵    D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
寫出②中反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（3）現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子）、XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

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