3．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（　�。�
①純凈物 
②混合物 
③單質(zhì) 
④化合物 
⑤金屬 
⑥非金屬 
⑦酸 
⑧堿 
⑨鹽 
⑩氧化物．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

分析 ①純凈物是只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，只含有一種分子；
②混合物含有不同種分子，可能含有不同種類的原子也可能只含有一種原子；
③單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；
④化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；
⑤金屬屬于單質(zhì)，只含有一種原子；
⑥非金屬屬于單質(zhì)只含有一種原子；
⑦酸是電離時產(chǎn)生的氫離子和酸根離子的化合物；
⑧堿是電離時生成金屬離子和氫氧根離子的化合物；
⑨鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物；
⑩氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物．

解答 解：①純凈物是只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，只含有一種分子，可能含有不同種類的原子，也可能只含有一種原子，如HCl，Ne等物質(zhì)；
②混合物含有不同種分子，可能含有不同種類的原子也可能只含有一種原子，如氧氣和臭氧的混合物，氧氣和氮氣的混合物；
③單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，一定含有一種原子，可以是相同原子可以是不同原子，如氫氣：HD、DT等；
④化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，一定含有不同種類的原子；
⑤金屬屬于單質(zhì)，只含有一種相同原子；
⑥非金屬屬于單質(zhì)只含有一種原子，如氫氣：HD、DT等；
⑦酸是電離時產(chǎn)生的氫離子和酸根離子的化合物，含有不同種類的原子；
⑧堿是電離時生成金屬離子和氫氧根離子的化合物，含有不同種類的原子；
⑨鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物，含有不同種類的原子；
⑩氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，含有不同種原子．
故選B．

點評 在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷各類物質(zhì)，注意同位素原子構(gòu)成的單質(zhì)分子是易錯點，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，還能大量共存的是：（　　）
A．通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
C．通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-D．通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（惟一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如表（所有體積均在標準狀況下測定）：
實驗序號ABCDE
硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質(zhì)量17.2g8g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
（1）A組實驗后17.2g剩余固體為Fe、Cu，B組實驗后8g剩余固體為Cu．（均填寫化學(xué)式）
（2）實驗中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.20mol．
（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子為：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物質(zhì)的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B．NaCl溶液是電解質(zhì)，因為NaCl溶液能導(dǎo)電
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加
D．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從500mL  5mol•L-1鹽酸中取出5mL鹽酸，這5mL溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.05 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．5 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．85歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”請回答下列問題．

（1）關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法，錯誤的是D    
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)
（2）水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控溫60℃，藥效顯著提高，這說明青蒿素的性質(zhì)可溶于乙醇、對熱不穩(wěn)定．
（3）經(jīng)過190次提取失敗后，1971年屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質(zhì)是D（填如表中的編號）．
ABCD
物質(zhì)煤油丙醇四氯化碳乙醚
沸點/℃180～310℃97.476.534.5
（4）上述用水、乙醇等從植物青蒿中提取青蒿素的方法屬于固-液萃取法（或萃取法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4 LCO所含的原子數(shù)為NA
D．12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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