7．發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN2H4（g）
完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算32gN2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學方程式書寫原則書寫熱化學方程式．

解答 解：32gN2H4的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，與二氧化氮反應生成氮氣與氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1；
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

點評 考查熱化學方程式的書寫、反應熱的有關計算等，難度不大，這部分的試題要注意理解蓋斯定律的內(nèi)涵并靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述反應的化學方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
（4）該反應的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（5）ClO2具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．
（6）一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3．若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8g，參加反應的NO2質(zhì)量是27.6，NH313.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應式為Cl2+2e-=2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖2所示．寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．85歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”請回答下列問題．

（1）關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）的下列說法，錯誤的是D    
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應
C．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)
（2）水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控溫60℃，藥效顯著提高，這說明青蒿素的性質(zhì)可溶于乙醇、對熱不穩(wěn)定．
（3）經(jīng)過190次提取失敗后，1971年屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質(zhì)是D（填如表中的編號）．
ABCD
物質(zhì)煤油丙醇四氯化碳乙醚
沸點/℃180～310℃97.476.534.5
（4）上述用水、乙醇等從植物青蒿中提取青蒿素的方法屬于固-液萃取法（或萃取法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵    C、非極性共價鍵    D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
寫出②中反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子）、XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用水稀釋0.1mol/L一元弱酸HX時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　　）
A．c（H+）B．c（X-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$D．$\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$

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