【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間,可得到紅褐色液體,該反應(yīng)的離子方程式為:________________,此液體具有的性質(zhì)是_________
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.向該液體中加入AgNO3溶液,無沉淀產(chǎn)生
c.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象,陰極附近顏色變深
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時,要用FeC13溶液作為“腐蝕液”,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案,請回答下列問題:
①操作I的名稱是_________,該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式);驗證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為: _______________________________________________________________。
③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用:
______________________________________________________________。
④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色,試劑C是 ______________(填化學(xué)式);
步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式 : ___________________________________________ 。
【答案】 Fe3+ +3H2O ==== Fe(OH)3(膠體)+3H+ a c d Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 過濾 引流,防止液體飛濺 SiO2 取少量濾液A于試管中,滴幾滴KSCN溶液,如果溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+ H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O NaOH Al3+ + 4OH-==AlO2-+2 H2O
【解析】(1)將FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段時間,Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+;氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)、電泳、聚沉等性質(zhì),將液體加熱蒸干、灼燒后,可得Fe2O3固體,加入硝酸銀電解質(zhì)后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象,答案選acd;(2)氯化鐵與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。(3)氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅,加入過量鹽酸,氧化鋁、氧化亞鐵、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液,過濾得到沉淀A為二氧化硅,濾液A為氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁溶液,加入過量過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,得到濾液B,加入過量試劑C為強堿溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽溶液,過濾得到沉淀D為Fe(OH)3,濾液D為含偏鋁酸鹽,通入過量二氧化碳氣體反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽,過濾得到氫氧化鋁沉淀,加熱分解生成氧化鋁,沉淀D灼燒得到鐵紅氧化鐵。
①操作I是分離固體和溶液,操作的名稱是過濾,該操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液體飛濺。②沉淀A的成分是SiO2,驗證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為取少量濾液A于試管中,滴幾滴KSCN溶液,如果溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+;③雙氧水與亞鐵離子反應(yīng)的方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色,試劑C是NaOH溶液,步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題.
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度.
①100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=molL﹣1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是(填“促進”、“抑制”或“不影響”).
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量.已知如表數(shù)據(jù).
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
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【題目】表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問題:
(1)寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式 .
(2)f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 , 中心原子的雜化形式為 , 該分子是(選填“極性”、“非極性”)分子.
(3)由a原子跟e原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體e相同.兩者相比熔點更高的是(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋 .
(4)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知c的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),c的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中c原子的配位數(shù)為 , 表示原子空間占有率的代數(shù)式為 .
②該晶體的密度為g/cm3(用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示),b、h中,與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是(填元素符號).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
結(jié)構(gòu)分析表明A分子中只含有一個甲基,A的核磁共振氫譜有五個峰,峰面積之比為1:1:2:3:4.A轉(zhuǎn)化為B時生成的有機物只可能有一種.請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:C→E , E→G .
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:F , E .
(3)寫出反應(yīng)方程式:A→B , C→D .
(4)分子式和E相同,主鏈含有5個碳原子的二元羧酸的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)).
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【題目】鐵鋁合金8.3g溶于300mL2mol/L鹽酸時,在標準狀況下產(chǎn)生氣體5.6L。若向反應(yīng)后的溶液中加入適量燒堿溶液,充分攪拌,生成沉淀的最大質(zhì)量為
A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g
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【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( )
A.NH3、MgBr2B.Al2O3、NaHC.CaCl2、CO2D.Na2O2、H2O2
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【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液 | 證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 取兩支試管,分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL,向另一支試管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL,記錄褪色時間 | 證明草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大 |
C | 向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液 | 證明增大生成物的濃度,使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移動 |
D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滿入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) | 滴定其中的NaOH含量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A與其余五種元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一.
(1)A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離,電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為 .
(2)某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 的F被E替換,再由D平衡其電荷形成的.該礦石的化學(xué)式為 . (用氧化物形式表示)
(3)工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽極電極反應(yīng)式: .
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【題目】下列電離方程式中,書寫錯誤的是( 。
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣
B.NaOH=Na++O2﹣+H+
C.HCl=H++Cl﹣
D.K2SO4=2K++SO42﹣
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