【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液 | 證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 取兩支試管,分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL,向另一支試管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL,記錄褪色時間 | 證明草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大 |
C | 向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液 | 證明增大生成物的濃度,使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移動 |
D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滿入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) | 滴定其中的NaOH含量 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A. 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液,溶液中可能剩余AgNO3,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液,可能直接生成AgI,不能確定AgI由AgCl轉(zhuǎn)化而來,所以不能證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A不能達到實驗目的;B.溶液總體積不同,KMnO4濃度不同,無法證明草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大,故B不能達到實驗目的;C. K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸,不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液,故C不能達到實驗目的;D.酚酞在堿性溶液中變色,用酚酞作指示劑,發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應(yīng),BaCO3沉淀不能與鹽酸反應(yīng),故D能達到實驗目的。故選D。
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,寫出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學式是______________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為______________________________________。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個有氣體生成的可能的化學反應(yīng)方程式______________________________,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________________________________________。
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【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間,可得到紅褐色液體,該反應(yīng)的離子方程式為:________________,此液體具有的性質(zhì)是_________
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.向該液體中加入AgNO3溶液,無沉淀產(chǎn)生
c.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象,陰極附近顏色變深
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時,要用FeC13溶液作為“腐蝕液”,請寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________。
(3)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學設(shè)計如下的實驗方案,請回答下列問題:
①操作I的名稱是_________,該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化學式);驗證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為: _______________________________________________________________。
③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用:
______________________________________________________________。
④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色,試劑C是 ______________(填化學式);
步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式 : ___________________________________________ 。
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【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是_ 。
(2)裝置B的作用是_ 。
(3)裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)的化學方程式為_ 。
(4)該裝置的缺點是_ 。
(5)資料表明,上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_ 。
(6)設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強:_ 。
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【題目】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
⑴汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的化學方程式為__ ___ ____。
⑵ 治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO反應(yīng),生成CO2和 N2。反應(yīng)的化學方程式為 ___ _______。
⑶ 下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是__ ___
① 制定嚴格的尾氣排放標準,并嚴格執(zhí)行。
② 開發(fā)清潔能源,如氫能汽車、太陽能汽車等。
③ 市民出行帶防毒面具。
④ 市民大量移居城市郊區(qū)。
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【題目】下列有關(guān)化學用語的使用正確的是( )
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng):2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性:Sn2+>Fe2+ , 則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時,已知12g石墨完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ熱量,1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量,則一定有:C(s,石墨)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110 kJ?mol﹣1
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【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A. 1:8 B. 8:1 C. 1:5 D. 5:1
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
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