【題目】下列電離方程式中,書寫錯誤的是( 。
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣
B.NaOH=Na++O2﹣+H+
C.HCl=H++Cl﹣
D.K2SO4=2K++SO42﹣
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間,可得到紅褐色液體,該反應(yīng)的離子方程式為:________________,此液體具有的性質(zhì)是_________
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.向該液體中加入AgNO3溶液,無沉淀產(chǎn)生
c.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象,陰極附近顏色變深
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時,要用FeC13溶液作為“腐蝕液”,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案,請回答下列問題:
①操作I的名稱是_________,該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式);驗證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為: _______________________________________________________________。
③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用:
______________________________________________________________。
④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色,試劑C是 ______________(填化學(xué)式);
步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式 : ___________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A. 1:8 B. 8:1 C. 1:5 D. 5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯誤的是
A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
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【題目】下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是( )
A.Cl2與FeI2溶液反應(yīng),當n(Cl2):n(FeI2)=1:1時:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
B.向Ba(NO3)2溶液中通人SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
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【題目】三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。
(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→___________→F→D→I。
②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。
③開始實驗時,先點燃____(填“F”或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。
⑤若實驗中制取得到了11.75g BCl3,則理論上消耗12 mol/L的濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))
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