【題目】已知:某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
結(jié)構(gòu)分析表明A分子中只含有一個(gè)甲基,A的核磁共振氫譜有五個(gè)峰,峰面積之比為1:1:2:3:4.A轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的有機(jī)物只可能有一種.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出反應(yīng)類型:C→E , E→G .
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:F , E .
(3)寫出反應(yīng)方程式:A→B , C→D .
(4)分子式和E相同,主鏈含有5個(gè)碳原子的二元羧酸的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)).
【答案】
(1)氧化反應(yīng);取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
(2);
(3) +NaOH +NaBr+H2O; +2H2 ;
(4)2
【解析】解:某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl,結(jié)構(gòu)分析表明A分子中只含有一個(gè)甲基,A的核磁共振氫譜有五個(gè)峰,峰面積之比為1:1:2:3:4,且A發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的有機(jī)物只可能有一種,可推知A為 或 ,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C與氫氣反應(yīng)生成D,D與乙酸反應(yīng)生成F,結(jié)合F的分子式,可知1分子D與2分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,D分子中含有2個(gè)羥基,可推知A為 ,則B為 ,C為 ,D為 ,F(xiàn)為 .C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為 ,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可以得到G為 等.(1)C→E 是 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ,E→G 是 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,屬于取代反應(yīng)所以答案是:氧化反應(yīng);取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);(2)由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
所以答案是: ; ;(3)A→B的反應(yīng)方程式為: +NaOH +NaBr+H2O,
C→D的反應(yīng)方程式為: +2H2 ,
所以答案是: +NaOH +NaBr+H2O; +2H2 ;(4)分子式和E( )相同,主鏈含有5個(gè)碳原子的二元羧酸的同分異構(gòu)體有:HOOCCH(CH3)CH2CH2COOH、HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH,共有2種,
所以答案是:2.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體,下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平),其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 若藍(lán)、黑球原子的相對(duì)質(zhì)量之比為4:3,則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7:11
B. 若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià),則乙中黑球元素失去電子,被氧化
C. 若甲中黃球元素顯正價(jià),則丁為還原產(chǎn)物
D. 化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是( )
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì),但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸,則下列化學(xué)方程式不正確的是
A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-
B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間,可得到紅褐色液體,該反應(yīng)的離子方程式為:________________,此液體具有的性質(zhì)是_________
a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b.向該液體中加入AgNO3溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生
c.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象,陰極附近顏色變深
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí),要用FeC13溶液作為“腐蝕液”,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①操作I的名稱是_________,該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式);驗(yàn)證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為: _______________________________________________________________。
③用離子方程式說(shuō)明步驟②中雙氧水的作用:
______________________________________________________________。
④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色,試劑C是 ______________(填化學(xué)式);
步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式 : ___________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
⑴汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的化學(xué)方程式為__ ___ ____。
⑵ 治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO反應(yīng),生成CO2和 N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___ _______。
⑶ 下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是__ ___
① 制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。
② 開(kāi)發(fā)清潔能源,如氫能汽車、太陽(yáng)能汽車等。
③ 市民出行帶防毒面具。
④ 市民大量移居城市郊區(qū)。
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