Question

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4．

（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為______________，該元素位于元素周期表中的第______________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中______________更穩(wěn)定．

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為______________。

（3） 第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )

A．分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同

B．鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°幾種

C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）因?yàn)槁然�鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示．1mol該分子中含______________個(gè)配位鍵，該分子______________(填“是”或“否”)平面型分子．

（5）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308. 8 K，主要原因是______________。

（6）二硫化碳屬于_____________ (填“極性”或“非極性”)分子。

Answer 1

【答案】

（1）3d64s2；Ⅷ；Fe3+；

（2）sp3；

（3）D

（4）2NA；否；

（5）HN3分子間存在氫鍵；

（6）非極性。

【解析】

試題分析：（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理，其價(jià)電子排布式為3d64s2，在周期表中位于第Ⅷ族，Fe3+離子3d為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定；故答案為：3d64s2；Ⅷ；Fe3+；

（2）NaBH4中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(3+11×4)=4，雜化軌道數(shù)目為4，其雜化方式為：sp3，故答案為：sp3；

（3）A．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故A正確；B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°幾種，故B正確；C．RCl5RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C正確；D．R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選D。

（4）Al2Cl6結(jié)構(gòu)中黑色球?yàn)?/span>Al原子、白色球?yàn)?/span>Cl原子，Al原子與Cl原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，Al原子雜化軌道數(shù)目為4，1mol該分子中含2NA個(gè)配位鍵，該分子不是平面型分子，故答案為：2NA；否；

（5）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常的升高，故答案為：HN3分子間存在氫鍵；

（6）二硫化碳與二氧化碳屬于等電子題，是直線分子，屬于非極性分子，故答案為：非極性。