(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請同答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式 ,Y2X2的電子式 。
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是 (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為 。
(3)W元素在周期表中的位置為 ;實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
(1)H-O-O-H;
(2)H2O 2SO2+O22SO3
(3)第三周期第VIIA族 4HCl(濃)+MnO2 2H2O + Cl2↑+MnCl2;1:2
解析試題分析:(1)A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,可判斷A是H元素,X是O元素;O與Na也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色,所以Y是Na;則Z是S元素,W是Cl元素。
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式即過氧化氫的結(jié)構(gòu)式,過氧化氫是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;Y2X2是過氧化鈉,過氧化鈉是離子化合物,電子式為;
(2)O與S的氫化物中,H2O的沸點較高,因為水分子間存在氫鍵;Z的低價氧化物是二氧化硫,轉(zhuǎn)化為高價氧化物是三氧化硫,化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3
(3)Cl在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族;實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣,化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 2H2O + Cl2↑+MnCl2;HCl中有1/2作還原劑,二氧化錳作氧化劑,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。
考點:考查元素推斷,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、電子式的書寫,化學(xué)方程式的書寫與計算
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬。試回答:
(1)C在元素周期表的第_____周期________族。
(2)在五種元素中,能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示) 。
(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ,B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是 。
(4)E的一種氫化物叫肼,其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1 :2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,
①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
(1)A 的名稱是 ,B位于周期表中第 周期第 族。
(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,
A元素與D元素形成化合物的電子式是 。
(3)F的元素符號是 。
(4)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是 ,酸性最強的化學(xué)式是 ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。
(5)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
Ⅱ、(1)下表中的實線表示元素周期表部分邊界,請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 (填化學(xué)式)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖,請回答下列問題(用具體的元素符號作答):
(1)元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________;Z的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)由此圖可以判斷,11種元素中處于同主族的共有____________組。
(3)X、Y.Z三種元素的原子半徑大小順序為___________;它們的離子的半徑大小順序為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個,元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子,元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2-離子的空間構(gòu)型為 。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高,但比B、C形成的化合物熔點低,其原因是 。
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是 。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為 。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點比BeO的熔點________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。
a.原子序數(shù)和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強 d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是
| 類比對象 | 結(jié)論 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(條件:加熱) | C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(條件:加熱) |
C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質(zhì)熔點(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
單質(zhì)沸點(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點燃時易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
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