Question

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.電極a為電池的負極

B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D.若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解

A．由2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a 為電池的負極，故A正確；

B．正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極 b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；

C．電路中每流過2mol電子，則消耗0.5mol 氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；

D．每17g即0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗 0.25mol氧氣，則根據(jù) O2＋4H＋＋4e－=2H2O，所以有1moH+經(jīng) 質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D正確；

故選C 。