【題目】常溫下，體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4

C.溶液中水的電離程度：a點大于b點

D.消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點大于b點

【答案】B

【解析】

A．1.0mol的HX溶液PH=1說明為強酸，加水稀釋溶液PH最終接近7；

B．1.0mol/LHY溶液 pH=2，結(jié)合定量平衡常數(shù)分析；

C．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液中氫離子濃度小于HY；

D．酸堿中和所需的量與濃度無關(guān)，只與物質(zhì)的量有關(guān)；

A．圖家甲1.0mol的HX溶液pH=1說明為強酸，加水稀釋溶液pH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定是1，故 A錯誤；

B．1.0mol/LHY溶液 pH=2，c(H+)=10-2mol/L，結(jié)合定量平衡常K= ，故B正確；

C．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b 點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b 點，故C錯誤；

D．體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液中酸的物質(zhì)的量不會隨著溶液濃度的變化而變化，故消耗同濃度的NaOH溶液時體積相同，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的現(xiàn)象，與氧化還原反應無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下，鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陽極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋

C.正極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反應N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的離子方程式為___。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該反應的化學方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl2溶液時還應加入少量鐵屑，原因是___。

（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3- ②I3-＋2S2O32-＝3I-＋S2O62-

反應①中的還原產(chǎn)物為___。現(xiàn)取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的濃度為___mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

（I）制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾，打開止水夾，從進氣口通入足量，充分反應。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學方程式為_________。

（3）若從裝置A反應后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請寫出這時A中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（5）開始時A中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。

（2）已知常溫時CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

① 等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液，下列說法一定正確的是____（填序號）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（ ）

A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv

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