【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

【答案】D

【解析】

A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極,失電子生成鋰離子,反應(yīng)式:Li e= Li+;

B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加;

C.鋰電極為電池的負(fù)極,負(fù)極的電勢(shì)比正極低;

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰,造成電極的損耗;

A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極,失電子生成鋰離子,反應(yīng)式:Li e= Li+,A正確;

B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加,4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S,B正確;

C.鋰電極為電池的負(fù)極,負(fù)極的電勢(shì)比正極低,C正確;

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰,造成電極的損耗,D錯(cuò)誤;

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________,離子方程式為____________________。

(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法,化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。

1Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為____________(填還原劑、氧化劑既是氧化劑又是還原劑)。

2Na2O2CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過(guò)下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。 (圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_________,A中的固體為_______________,裝置B中試劑的作用為__________________________

②若Na2O2能與CO2,則裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________

3)堿石灰是干燥劑,在a處收集氣體,檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體(過(guò)氧化鈉足量),則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn),然后撤掉裝置B,其他都保留(包括試劑),連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),重新收集氣體檢測(cè),發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。

4)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3HCO3-、CO32Na,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)__________(填離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O+OH,下列情況能引起電離平衡向逆向移動(dòng)的有(  )

NH4Cl固體 ② NaOH溶液、 HCl CH3COOH溶液、 AlCl3固體

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞錫用途廣泛,在無(wú)機(jī)工業(yè)中用作還原劑,在口腔護(hù)理行業(yè)中,二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中,以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙,有強(qiáng)烈的刺激性氣味,生成偏錫酸(H2SnO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

(2)將金屬錫熔融,然后潑入冷水,激成錫花,其目的是______

(3)在制備二水氯化亞錫時(shí),溫度對(duì)錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃;

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對(duì)結(jié)晶率的影響如圖2所示,則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______,原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

(6)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2;

②加入過(guò)量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為______;

(7)1.125g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國(guó)家,《天工開物》記載了爐甘石(ZnCO3)和木炭冶煉鋅,F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量PbCuOAs2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。

2)濾渣1和濾渣3的主要成份分別是____________(填化學(xué)式)。

3溶浸時(shí),氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______;溶浸時(shí)溫度不宜過(guò)高,其原因是______。

4氧化除雜的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,該反應(yīng)的離子方程式是______

5電解 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將其通入滴有KSCNFeCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,該氣體是_____(寫化學(xué)式)。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某學(xué)生用 0.100 mol·L-1 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸, 其操作可分解為如下幾步:

A.移取 20.00 mL 待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入 2~3 滴酚酞;

B. 標(biāo) 準(zhǔn) 潤(rùn) 2~3

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2~3 mL; E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)_____。

(2)上述 A 步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶則滴定結(jié)果_________(偏高”“偏低不變”)。

(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過(guò)程中氣泡消失,使滴定結(jié)果_____(偏高”“偏低不變”)。

.測(cè)血鈣的含量時(shí),可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 ,再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧化產(chǎn)物為 CO2,還原產(chǎn)物為 Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 KMnO4 溶液。

(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________

(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________。

(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二環(huán)[1,10]丁烷()是最簡(jiǎn)單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4

B. 1mol該化合物反應(yīng)生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 該化合物中4個(gè)碳原子可能處于同一平面

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同步練習(xí)冊(cè)答案