【題目】二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 每1mol該化合物反應(yīng)生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 該化合物中4個(gè)碳原子可能處于同一平面

【答案】D

【解析】

A．兩個(gè)溴原子在相同的碳原子上有1種，兩個(gè)溴原子在不同的碳原子上有3種，二溴代物共有4種，故A正確；

B．分子式為C4H6，如能加成反應(yīng)生成1molC4H10，則需2molH2，故B正確；

C．該分子中含有飽和碳原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)，該化合物能夠在氧氣中燃燒，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．該分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：濾渣2中除了過量的MgO外，還含有Fe(OH)3。

(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)流程中“氧化”的氧化劑是：_________，寫出該流程的離子方程式為______________。

(4)高溫煅燒過程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，它們的物質(zhì)的量之比___，所含原子數(shù)之比為___，同溫同壓下的密度之比為___。

（2）有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量之比為___。

（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個(gè)分子中含有1個(gè)Na+，則需要水的質(zhì)量為___。

（4）同溫同壓下某容器充滿氮?dú)庵?/span>64g，充滿氦氣重52g，現(xiàn)在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。

Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時(shí)間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

生成物M的化學(xué)式為___ ；若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___。

（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。

（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g，則反應(yīng)后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。

（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移（不需寫出配平過程）___

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用

B. 通過測定物質(zhì)中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預(yù)言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性

D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫，耐腐蝕的特點(diǎn)，其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積
(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國內(nèi)最新研究，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲能的多功能電化學(xué)反應(yīng)裝置，如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆，即充電過程C不參與反應(yīng)。放電過程反應(yīng)方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列敘述正確的是

A. 放電過程正極反應(yīng)式為4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

B. 若放電過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以固定C的質(zhì)量為1.2g

C. 充電過程B電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

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