Question

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：______________________，該反應中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應可以產(chǎn)生氧氣。某同學通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應。 (圖中鐵架臺等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_________，A中的固體為_______________，裝置B中試劑的作用為__________________________

②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________

（3）堿石灰是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。

Answer 1

【答案】Na2O2＋SO2=Na2SO4 氧化劑 錐形瓶 碳酸鈉 干燥二氧化碳氣體 淡黃色變成白色固體 有水的參與 NO3－

【解析】

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（2）①根據(jù)儀器A的結構進行分析；產(chǎn)生二氧化碳氣體中混有少量水蒸氣，因此需用濃硫酸進行干燥；

②Na2O2為黃色固體，與CO2發(fā)生反應生成白色固體碳酸鈉；

（3）根據(jù)題給信息進行分析；

（4）Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中發(fā)生NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O反應，據(jù)此分析溶液中n（HCO3-），n（CO32－），n(Na+)，n（NO3－）變化規(guī)律。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，該反應的化學方程式為：Na2O2＋SO2=Na2SO4；該反應中，Na2O2中-1價的氧降低到SO42-中的-2價，Na2O2發(fā)生還原反應，做氧化劑；

故答案是：Na2O2＋SO2=Na2SO4 ；氧化劑；

（2）①裝置A的名稱是錐形瓶；硫酸與碳酸鈉固體反應產(chǎn)生二氧化碳氣體中混有少量水蒸氣，因此需用濃硫酸進行干燥，所以裝置B中試劑的作用為干燥二氧化碳氣體；

故答案是：錐形瓶；碳酸鈉；干燥二氧化碳氣體；

②Na2O2為黃色固體，與CO2發(fā)生反應生成白色固體碳酸鈉，則裝置C中的現(xiàn)象是淡黃色變成白色固體；

故答案是：淡黃色變成白色固體；

（3）根據(jù)信息可知，過氧化鈉與CO2氣體不反應，然后撤掉裝置B，不再用濃硫酸吸收水蒸氣，其它都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要有水的參與；

故答案是：有水的參與 ；

（4）Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因為發(fā)生HCO3-+OH-= CO32－+H2O反應，所以溶液中n（HCO3-）減小，n（CO32－）增大，n(Na+)增大，n（NO3－）不變；

故答案選NO3－。